Hỏi đáp Hóa học 10 Cánh Diều Bài 15

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H₂(g) + I₂(s) →2HI(g)

biết E_b (H–H) = 436 kJ/mol, E_b (I–I) = 151 kJ/mol, E_b (H–I) = 297 kJ/mol.

A. –7 kJ.

B. +7 kJ.

C. –13 kJ.

D. +13 kJ.

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) $\to$ P (s, trắng)     \({\Delta _r}H_{298}^0 = 17,6{\rm{ }}kJ\)

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.

D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.