Hỏi đáp về Phản ứng oxi hóa khử - Hóa học 10

Chia 22g hh X gồm Mg, Na, Ca thành 2phần bằng nhau. Phần một td hết với O₂ thu được 15,8g hh 3 oxit. Phần 2 td với dd HCl dư thu được V lít khí H₂. Tìm V.

Cân bằng hộ mik mấy phương trình này với

Fe_mO_n+HNO₃->Fe(NO₃)₃+NO+H₂O

hòa tan 4,76 gam hỗn hợp kẽm, nhôm có tỉ lệ mol 1:2 trong 400ml dung dịch HNO3 1m vừa đủ, được dung dịch X chứa m gam muối khan và không thấy cơ khí thoát ra.giá trị của m là

cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e

H₂S+KMnO_{4 +}H₂SO_{4 ->} H₂O +S+MnSO₄ +K₂SO₄

cân bằng các phả ức phức tạp

Zn + HNO3 => Mg(NO3)2 + N2O + N2 + H2O

biết 1 hỗn hợp khí thu được ở đktc có khối lượng là 1.60715 (g)

hoà tan hết chất rắn x (mg,zn,fe) cần vừa đủ dung dịch chứ 2,4 mol hno3 sau phản ứng thu được v lít (đktc) hỗn hợp no,no2 có d hỗn hợp/h2=19. biết chỉ xảy ra hai quá trình khử n+5 và giá trị của v?

Cho 21 gam hỗn hợp gồm KL Fe, Cu, Al tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd HNO3 thu được 5.376l hỗn hợp 2 khí NO, NO2 có tỉ khối so với H2 là 17. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau:

5, Fe + H₂SO₄ ---> SO₂ + Fe₂(SO4)₃ + H₂O

6, Fe + H₂SO₄ ---> S + Fe₂(SO4)₃ + H₂O

14, FeO + H₂SO₄ ---> SO₂ + Fe₂(SO4)₃ + H₂O

15, Fe₂O₃ + H₂SO₄ ---> SO₂ + Fe₂(SO4)₃ + H₂O

17, Fe_xO_y + HNO₃ ---> NO₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂O

18, Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ---> SO₂ + Fe₂(SO4)₃ + H₂O

19, Fe(OH)₃ + H₂SO_{4 đặc} ---> SO₂ + Fe₂(SO4)₃ + H₂O

22, S + H₂SO₄ ---> SO₂ + H₂O

23, FeO + H₂SO₄ ---> SO₂ + Fe₂(SO4)₃ + H₂O

24, FeO + HNO₃ ---> N_xO_y + Fe(NO₃)₃ + H₂O

25, Fe_xO_y + H₂SO₄ ---> SO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

26, Fe₃O₄ + H₂SO₄ ---> SO₂ + Fe₂(SO4)₃ + H₂O

43, FeS₂ + HNO₃ ---> Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

44, H₂O + As2O3 + HNO₃ ---> H₃AsO₄+ H₂SO₄ + NO

45, Fe_xO_y + HNO₃ ---> Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

46, Fe₃O₄ + HNO₃ ---> Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

47, KMnO₄ + H₂SO₄ + NaCl ---> K₂SO₄ + Na₂SO₄ + Cl₂ + MnSO₄ + H₂O

48, Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O ---> Fe(OH)₃

49, Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ---> SO₂ + Fe₂(SO4)₃ + H₂O

Cân bằng các phản ứng sau theo 4 bước:

S+HNO3 thu đượcH2SO4+NO2+H2O

NH3+Cl2 thu được N2 + HCl

Giúp mik cân bằng mấy PTHH này vs!!!

tại sao giải bảo toàn electron như thế này lại sai nhỉ mn:

Đề: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO₂ duy nhất (đktc). Tính số mol HNO3.

Giải:

gọi x, y là số mol Fe và Cu => 56x + 64y = 12 ( `1)

Mặt khác: Fe - 3e > Fe⁺³

x > 3x

Cu - 2e > Cu⁺²

^{y > 2y}

N⁺⁵ + 1e > N⁺⁴

^{0,5 < 0,5}

Theo đl bảo toàn e => 3x + 2y = 0,5 ( 2)

Giải hệ (1) (2) => x = y = 0,1 mol

Khi đó: n_HNO3 = n_N⁺⁵ = 3x + 2y = 0,5 mol

Vậy số mol HNO3 là 0,5 mol.

Trong khi mình giải theo cách thông thường viết pt thì lại tính được số mol HNO3 bằng 1. Mọi người giải thích tại sao giải theo cách bảo toàn e trên kia lại sai đi.

Cho SO2 phản ứng với các chất sau: dung dịch Br2, KMnO4, H2S, NaOH, Ca(OH2). Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Trong các phản ứng trên SO2 thể hiện tính khử? Tính Oxi hoá

Cho 4,8 g Mg vào một lượng vừa đủ dd HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được muối magie nitrat, khí N₂O và H₂O.

a/ Hoàn thành PT trên

b/ Tính V khí sinh ra ở đktc

Cân bằng các pt bằng pp oxi hóa khư

Mg+h2so4->Mgso4+so2+h2o

Mg+h2so4->Mgso4+S+h2o

Zn+h2so4->Zns04+H2s+h20

M+hno3->M(No3)n+NO2+h2o

M+hno3->M(No3)n+NO+H2o

M+hno3->M(No3)n+N2o+h2o

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron. Hãy cho biết vai trò chất phản ứng là chất khử, chất oxi hóa hay chất môi trường ? Giải thích.

1. NH₃ + O₂ → NO + H₂O

2. Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

3. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

4. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂­ + H₂O

5. KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂­ + H₂O

6. KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

7. KMnO₄ + K₂SO₃+ H₂O → K₂SO₄ + MnO₂ + KOH

8. FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃+N₂O­+H₂O

các bạn giải thích vì sao cân bằng được giúp mình với

Lập PTHH của các phản ứng sau:

a/ Oxit sắt từ + Khí hiđrô -----> Sắt + Nước

b/ Lưu huỳnh đioxit + Nước -----> Axit sunfurơ

c/ Đồng(II) clorua + Nhôm -----> Nhôm clorua + Đồng

d/ Axit photphoric + Natri hiđroxit -----> Natriphotphat + Nước

cân bằng các phương trình hoá học sau:

1,Al+H2 SO4-->Al2(SO4)+H2

2,Cuo+HNO3-->Cu(NO3)+H2O

3,Mg(OH)2+HCl-->MgCl2+H2O

4,Fe2O3+H2-->Fe+H2O

5,CuSO4+BaCl2-->BaSO4+CuCl2

6,Fe(OH)2+HCl-->FeCl2+H2O

7,K+O2-->K2O

8,ZuCl2+AgNO3-->Zu(NO3)+AgCl

9,Al+Cl2-->AlCl3

10,K2SO4+Ba(OH)2-->BaSO4+KOH

Câu : Cho 0,1mol Al và 0,15mol Mg phản ứng hết với HNO₃ tạo ra Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, H₂O và 13,44 lít khí X duy nhất ( ở đktc) . Tìm X?

ai chỉ mk môn hóa bài là cân ik mk hc quài k hỉu vd nek

k+H₂o -->KoH+H₂ gải 2k+2H₂o --> 2koh+h₂

Hòa tan m gam Fe bằng dd HNO3 theo ptpu: Fe+HNO3----) Fe(NO3)3 + N2+H2O, thu được 6.72 lít khí N2 ở dktc và dd chứa X gam muối

a, cân bằng phương trình, viết quá trình khử,oxi hóa xảy ra

b, tính giá trị của m và x

c, tính thể tích dd HNO3 1.5 M cần dùng

cho m (gam)Fe +HNO3 dư thu được 3,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO ,NO2có tỉ lệ \(\dfrac{nno}{nno2}\) =\(\dfrac{2}{3}\).Tính m

cho 13,7 (gam) hỗn hợp X (AL,Fe) +HNO3 dư thu được 11,2 (lít) hỗn hợp khí Y gồm N2O, NO2 có \(\dfrac{dy}{H2}=22,8\).TÍNH m\(_{AL}\)VÀ m\(_{Fe}\)và%m\(_{AL}\),%m\(_{Fe}\)

cho10,8 (gam)ALvà 13 (gam)ZN +HNO3 dư thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí y (NO,NO2) .Tính v và các khí trong y

Cho phản ứng hóa học: 4Fe(OH)₂ + O₂ + H₂OO --> 4Fe(OH)_3. Kết luận nào đúng?

A. Fe(OH)₂ là chất khử và H₂O là chất oxi hóa

B. Fe(OH)₂ là chất khử và O₂ là chất oxi hóa

C. O₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa

D. Fe(OH)₂ là chất khử, O₂ và H₂O đều là chất oxi hóa