Hỏi đáp về Phản ứng oxi hóa khử - Hóa học 10

a) Viết pthh xảy ra

b) Tính V, m

c) Nếu cho toàn bộ khí sinh ra vào dung dịch nước vôi trong dư. Dung dịch thu được tăng hay giảm bao nhiêu g? Biết rằng thể tích các khí đo ở đktc

1) CaC₂ +………  → Ca(OH)₂  + …….

2) C₂H₂  + ……… → C₂H₄

3) C₂H₄ + ……… → C₂H₆

4) C₂H₆ +……....  → C₂H₅Cl  + ………. 

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng 

B. Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất 

C. Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất  

D. Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng

A. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt , cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt , cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt , cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D. Phản ứng thuận thu nhiệt , cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm một lượng hơi nước

(3) Thêm một lượng H₂

(4) Tăng áp suất chung của hệ

(5) Dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là: 

A. 2, 3, 4

B. 1, 2, 3

C. 1, 2, 4

D. 1, 4, 5 

A. ∆H < 0 , phản ứng thu nhiệt  

B. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

C. ∆H > 0 , phản ứng thu nhiệt  

D. ∆H > 0 , phản ứng tỏa nhiệt 

A. 25,00%.

B. 18,75%.

C. 20,00%.

D. 10,00%. 

A. (1),(2),(4)

B. (1),(4),(5)

C. (2),(3),(4)

D. (1),(2),(3) 

A. CaCO_3(rắn) → CaO_(rắn) + CO_2(khí)

B. H_2(khí) + I_2(khí) → 2HI _(khí) 

C. N_2(khí) + 3H_2(khí) → 2NH_3(khí)

D. S_(rắn) + H_2(khí) → H₂S_(khí) 

A. 30⁰C

B. 70⁰C

C. 10⁰C

D. 270⁰C 

A. 4,0. 10^-3 mol/(l.s)

B. 5,0. 10^-3 mol/(l.s)

C. 4,0. 10^-4 mol/(l.s)

D. 1,0. 10^-3 mol/(l.s) 

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng

B. Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất

C. Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất

D. Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng áp suất 

B. Tăng nồng độ chất B, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch 

C. Phản ứng thuận thu nhiệt 

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt 

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇔ 2NH₃ (k) 

Khi tăng nồng độ của nitơ lên 2 lần, nồng độ của hiđro không đổi thì tốc độ phản ứng thuận

A. tăng lên 6 lần.

B. giảm đi 2 lần.

C. tăng lên 2 lần.

D. tăng lên 8 lần.

Cho phản ứng hóa học sau:

Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄ (l) → Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) + S (r) + H₂O (l). 

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác): 

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng nồng độ Na₂S₂O₃.

(3) Giảm nồng độ H₂SO₄. 

(4) Giảm nồng độ Na₂SO₄.

(5) Giảm áp suất của SO₂. 

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.  

Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ,

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng,

(3) hạ nhiệt độ,

(4)dùng thêm chất xúc tác V₂O₅ 

(5) giảm nồng độ SO₃

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? 

A. (1), (2), (4), (5).

B. (2), (3), (5).

C. (1), (2), (4).

D. (2), (3), (4), (6).

1. H_2(k) + I_2(k) ⇔ 2HI_(k)

2. 2SO_2(k) + O_2(k) ⇔ 2SO_3(k)

3. CaCO_3(r) ⇔ CaO_(r) + CO_2(k)

4. Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) ⇔ 2Fe_(r) + 3CO_2(k)  

5. N_2(k) + O_2(k) ⇔2NO_(k) 

Khi tăng áp suất mỗi hệ, các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là: 

A. 1, 2, 3.

B. 1, 3, 4.

C. 1, 4, 5.

D. 2, 3, 5. 

Để hoà tan hết m gam Zn trong dung dịch X ở 20⁰C cần 27 phút.

Để hoà tan hết m gam Zn trong dung dịch X ở 40⁰C cần 3 phút.

Biết cứ tăng nhiệt độ lên 10⁰C thì tốc độ phản ứng tăng γ lần.

Vậy m gam Zn hoà tan hết trong dung dịch X ở 65⁰C cần thời gian (phút) là 

A. 0,143.

B. 0,192.

C. 0,764.

D. 0,557.