Giải bài 7.4 trang 20 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD

Phương pháp giải:

Dựa vào điện tích hạt nhân càng lớn càng hút electron mạnh → bán kính càng nhỏ và ngược lại nên:

- Bán kính các cation nhỏ hơn nhiều so với bán kính nguyên tử tương ứng

- Bán kính các anion lớn hơn nhiều so với bán kính nguyên tử tương ứng

Lời giải chi tiết:

Đáp án: B

Các cation luôn có bán kính nhỏ hơn đáng kể so với nguyên tử trung hòa tương ứng do có số lượng electron ít hơn, lực hút của hạt nhân lên các electron mạnh hơn, do vậy bán kính của K+ phải nhỏ hơn bán kính của K (227 pm).

Bên cạnh đó, theo xu hướng biến đổi tuần hoàn thì bán kính của K+ phải lớn hơn bán kính của Na+ (98 pm), tương tự như bán kính của K lớn hơn của Na.

Trong hai giá trị 133 và 195 pm, giá trị 133 pm phù hợp hơn vì thể hiện sự giảm đáng kể bán kính cation so với nguyên tử trung hòa, tương tự trường hợp Na và Na+ trong bảng số liệu.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247