Giải bài 18.3 trang 63 SBT Hóa học 10 Cánh Diều

Những phát biểu nào dưới đây là không đúng khi nói về các hydrohalic acid?

A. Đều là các acid mạnh.

B. Độ mạnh của acid tăng từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid, phù hợp xu hướng giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.

C. Hoà tan được các oxide của kim loại, phản ứng được với các hydroxide kim loại.

D. Hoà tan được tất cả các kim loại.

E. Tạo môi trường có pH lớn hơn 7.

QUẢNG CÁO

Hướng dẫn giải chi tiết bài 18.3

Phương pháp giải:

- Các hydrogenhalide dễ tan trong nước và phân tử phân cực.

- Tính acid của các dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI. Trong đó, hydrofluoric acid là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước. Còn hydrochloric acid, hydrobromic acid và hydroiodic acid được xếp vào loại acid mạnh do phân li hoàn toàn trong nước. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy trên là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự HF, HCl, HBr, HI.

Lời giải chi tiết:

Đáp án: A, D và E

+ A sai vì HF là acid yếu.

+ D sai vì các hydrohalic acid không hoàn tan được các kim loại như Cu, Ag, Au, Pt …

+ E sai vì các hydrohalic acid tạo môi trường có pH < 7.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Giải bài 18.3 trang 63 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD HAY thì click chia sẻ