Bài tập 7 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

A và B là 2 nguyên tố ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32.

Cấu hình e của A và B là:

A.A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                                                         B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴

B.A: 1s²2s²2p⁶3s²                                                          B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²           

C.A: 1s²2s²2p⁶3s²                                                          B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴

D.A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰                                       B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴

nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bố vào lớp 4s¹. cấu hình của X là

A. [Ar]4s¹

B. [Ar]3d⁵4s¹

C. [Ar]3d¹⁰4s¹

D. [Ar]3d⁵4s¹ hoặc [Ar]3d¹⁰4s¹

thầy cho em hỏi e cuối cùng là sao ạ? em cảm ơn thầy.

thầy cho em hỏi: e cuối cùng là sao ạ?

a) Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau theo phân mức năng lượng: Cr, Fe, Cu, Pb.

b) Tìm hàm bán kính và tính năng lượng đối với mỗi electron trong từng nhóm của nguyên tử Au.

mn giúp em với... em cảm ơn nhìu nhìu ^^ 

Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Viết cấu hình electron của X và Y.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 7. Ở trạng thái cơ bản X có 6 electron độc thân. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y ít hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 32 hạt. Hợp chất tạo bởi X, Y có tính lưỡng tính. Công thức tạo bởi X và Y có dạng?

Cho biết Fe có số hiệu bằng 26. Ion Fe³⁺ có số electron lớp ngoài cùng là:

     Α.·13                                 B. 2.                                   C. 8.                                  D. 10.

Một cấu lí thuyết khó về cấu hình electron ak. Giúp mình đi.

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N.Cấu hình electron của X là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Mọi người ơi, mong mọi người giúp đỡ câu này ạ.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 7. Ở trạng thái cơ bản X có 6 electron độc thân. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y ít hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 32 hạt. Hợp chất tạo bởi X, Y có tính lưỡng tính. Công thức tạo bởi X và Y có dạng:

Ai cứu em câu này đi ạ. Em rất rất rất yêu bạn/anh/chị/mn... :D

A, B, C là các kim loại chuyển tiếp và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (Z_A < Z_B < Z_C). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Điều khẳng định nào sau đây về A, B, C là đúng?

A. Tổng số electron của B²⁺ và C²⁺ là 51.

B. Công thức oxit cao nhất của A có dạng A₂O₃.

C. Tổng số khối: M_A + M_B + M_C = 79.

D. Cả A, B, C đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng làm giải phóng khí H₂. 

Mọi người hướng dẫn chút cho em bài này nhé. Em cảm ơn ạ.

Cho số hiệu nguyên tử của Al= 13, Ca = 20, Fe = 26. Trong 4 ion sau Ca²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺. Ion có số electron ở lớp ngoài cùng nhiều nhất là

Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là

 A.1s2 2s2 sp6 3s1   B.1s2 2s2 2p6    C 1s2 2s2 2p6 3s3   D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6