Bài tập 2.16 trang 7 SBT Hóa học 10

A. Chu kỳ 4, nhóm IA là nguyên tố kim loại. 

B. Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố kim loại. 

C. Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố phi kim. 

D. Chu kỳ 4, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim.

(a) Các tiểu phân Ar, K⁺, Cl^- đều có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. 

(b) Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số nơtron. 

(c) Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối. 

(d) Bán kính của cation nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng. 

Số phát biểu đúng là 

A. chu kì 3, nhóm VIB.

B. chu kì 4, nhóm VIIIB. 

C. chu kì 4, nhóm VIIIA.

D. chu kì 4, nhóm IIA. 

A. RH₂ và RO₃

B. RH và R₂O₇

C.RH₃ và R₂O₅

D.RH₄ và RO₂ 

A. Fe(OH)₃. 

B. NaOH.

C. Mg(OH)₂.

D. Al(OH)₃. 

Nguyên tố X có 2 đồng vị, đồng vị thứ nhất hơn đồng vị thứ hai 10% về số nguyên tử, hạt nhân đồng vị thứ nhất kém hạt nhân đồng vị thứ hai 2 nơtron. Tính số khối mỗi đồng vị biết nguyên tử khối trung bình của X là 79,9

Trong tự nhiên kali có hai đồng vị 39 19 K và 41 19 K Tính thành phần phần trăm về khối lượng của 39 19 K c9s trong KCl (Cho Cl=35.5; K= 39.19)

Đồng vị	54X	56X	57X	58X
Hàm lượng (%)	5,78	91,72	2,22	0,28

Nguyên tử khối trung bình của X là

A. 56,25

B. 55,91

C. 56,00

D. 55,57

A. 40      

B. 37       

C. 35      

D. 41

A. 70% và 30%

B. 27% và 73%

C. 73% và 27%

D. 64% và 36%