Bài tập 12.14 trang 31 SBT Hóa học 10

Cấu hình electron của Al, Mg, Na, Ne:

Al: 1s22s22p6(3s23p1)

Mg: 1s22s22p6(3s2)

Na: 1s22s22p6(3s1)

Ne: 1s22s22p6

Từ các cấu hình trên ta dễ dàng thấy rằng nếu:

nguyên tử Na nhường le để trở thành ion Na⁺ 

nguyên tử Mg nhường 2e để trở thành ion Mg²⁺ 

nguyên tử Al nhường 3e để trở thành ion Al³⁺

thì các ion được hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Ne với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Ta đã biết cấu hình electron của các khí hiếm với 8 electron (đối với He là electron) ở lớp ngoài cùng là một cấu hình electron vững bền. Vì vậy, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng dễ nhường electron để có cấu hình electron vững bền của khí hiếm đứng trước.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247