Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Thái Văn Lung

TRƯỜNG THPT THÁI VĂN LUNG

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2020-2021

Câu 1:

1. Hãy viết phương trình hóa học và nêu hiện tượng xẩy ra khi:

a. Cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch KI.

b. Cho dung dịch AlCl₃ vào dung dịch KI và KIO₃.

c. Cho Si vào dung dịch NaOH.

d. Cho dung dịch NaHS vào dung dịch CuSO₄.

2. Cho PH₃ tác dụng với Cl₂ được chất rắn A và khí B. Cho chất rắn A vào dung dịch Ba(OH)₂ dư được chất rắn C. Hãy xác định các chất A, B, C, viết các phương trình hóa học xẩy ra.

Câu 2:

1. Hãy giải thích tại sao Nitơ không có khả năng tạo thành phân tử N₄ trong khi Photpho và các nguyên tố khác cùng nhóm có khả năng tạo thành phân tử E₄ (E là ký hiệu chung cho P, As, Sb, Bi).

2. Xian là chất khí không màu, mùi xốc, có nhiều tính chất tương tự halogen nên gọi là một halogen giả có công thức (CN)₂. Hãy viết phương trình phản ứng khi nhiệt phân xian ở 1100⁰C, khi cho xian lần lượt tác dụng với: Cl₂, dung dịch KI, dung dịch NaOH.

Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)₂;  x mol NaOH và y mol KOH thu được dung dịch chứa 8,66 gam muối (không có bazơ dư) và có 5 gam kết tủa. Tính x, y.

Câu 4: Hòa tan hỗn hợp gồm Fe₂(SO₄)₃, MgSO₄, CuSO₄ vào nước, được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch BaS dư thấy tách ra một lượng kết tủa m₁ gam. Nếu cho một lượng dư H₂S tác dụng với X, tách ra một lượng kết tủa m₂ gam. Thực nghiệm cho biết m₁ = 8,590m₂. Nếu giữ nguyên lượng các chất MgSO₄, CuSO₄ trong X và thay Fe₂(SO₄)₃ bằng FeSO₄ cùng khối lượng thì được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch BaS dư, tách ra một lượng kết tủa m₃ gam. Nếu cho một lượng dư H₂S tác dụng với Y thì tách ra một lượng kết tủa m₄ gam. Thực nghiệm cho biết m₃ = 9,919m₄.

Xác định % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 5: Một nghiên cứu về phản ứng tổng hợp NH₃ thực hiện trong một xilanh thu được kết quả như sau:         

* Trong thí nghiệm 1: Tại 472⁰C, khi hệ cân bằng, nồng độ các chất H₂, N₂, NH₃ trong bình phản ứng lần lượt là: 0,1207M; 0,0402M; 0,00272M (trong bình không có khí nào khác).

* Trong thí nghiệm 2: Tại 500⁰C, khi hệ cân bằng, áp suất riêng phần của các khí H₂, N₂, NH₃ trong bình lần lượt là: 0,733 atm; 0,527 atm và 1,73.10^-3 atm (trong bình không có khí nào khác).

1. Hãy tính độ biến thiên entanpi của phản ứng: 3H_2(k)+  N_2(k) ⇔ 2NH_{3 (k)}

Coi độ biến thiên entanpi của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ.

2. Nếu trong thí nghiệm 1, sau khi hệ đạt tới cân bằng, nén hỗn hợp khí để thể tích xilanh còn một nữa, giữ nguyên nhiệt độ bình, thì cân bằng chuyển dịch về phía nào? Tại sao?

Câu 6: Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO₃ 40% thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí là oxit của nitơ. Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung dịch X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thì thu được 118,06 gam hỗn hợp chất rắn. Hãy xác định nồng độ % của các chất trong X.

Câu 7:

1. Em hãy giải thích và viết phương trình hóa học minh họa cho các nội dung sau:

a. Etilen dễ tham gia phản ứng cộng.

b. Propin có chứa nguyên tử H linh động.

2. Hãy viết phương trình hóa học xẩy ra khi:

a. Cho propen tác dụng với H₂O trong môi trường axit.

d. Cho etylbenzen tác dụng với brom, đun nóng, có bột sắt xúc tác.

Câu 8: A và B là 2 hidrocacbon ở thể khí trong điều kiện thường, biết:

* Khi đốt cháy mỗi chất với số mol bằng nhau sẽ cho số mol nước bằng nhau.

* Trộn A với lượng oxi (lấy gấp đôi so với lượng oxi cần cho phản ứng đốt cháy hết A) được hỗn hợp X ở 0⁰C, áp suất p atm.

Đốt cháy hết X, tổng thể tích khí thu được sau phản ứng ở 273⁰C, áp suất 1,5p atm gấp 1,4 lần thể tích của hỗn hợp X.

* B có các nguyên tử cacbon cùng nằm trên một đường thẳng, có khả năng làm nhạt màu dung dịch brom.

Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A,B.

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam chất X thu được hỗn hợp khí và hơi A gồm CO₂, HCl, H₂O và N₂. Cho 1 phần A đi chậm qua  dung dịch Ca(OH)­₂ dư thấy có 6,00 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 1,82 gam và có 0,112 lít khí không bị hấp thụ. Lấy phần còn lại của A cho lội chậm qua dung dịch AgNO₃ trong HNO₃ dư thấy khối lượng dung dịch giảm 2,66 gam và có 5,74 gam kết tủa. Lập công thức phân tử X biết tỷ khối hơi của X so với không khí nhỏ hơn 7. Biết các phản ứng đều xẩy ra hoàn toàn.

Câu 10: Hợp chất hữu cơ X chỉ chứa các ngyên tố: C, H, Br. Trong X khối lượng Brom chiếm 65,57%, khối lượng mol của X nhỏ hơn 250 gam. Cho X tác dụng với Natri, đốt nóng thì thu được chất hữu cơ Y chỉ có 2 nguyên tố. Cho Y tác dụng với Br₂ trong CCl₄ tạo ra 3 sản phẩm cộng: X, Z, T trong đó X là sản phẩm chính.

1. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z, T.

2. Hãy cho biết Y có mấy đồng phân cấu hình? Biểu diễn một cấu trúc của Y và đọc tên theo IUPAC.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Bài I: (4,0 điểm)

- Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A, B (M_A < M_B) thu được 8,96 lít (đktc) CO₂ và 9 gam H₂O. Xác định công thức phân tử A, B.

- Từ A và các chất vô cơ, xúc tác cần thiết khác có đủ, viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế: meta-clonitrobenzen; Cao su buna-S; Axit meta-brombenzoic; But-1-en-3-in.

Bài II: (4,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 3 kim loại Zn, Cu, Ag vào 0,5 lít dung dịch HNO₃ aM thu 1,344 lít khí (A) (đktc), hóa nâu trong không khí và dung dịch (B).

1. Lấy ½ dung dịch (B) cho tác dụng với dung dịch NaCl dư thu được 2,1525g kết tủa và dung dịch (C). Cho dung dịch (C) tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa (D). Nung (D) ở t⁰C đến khối lượng không đổi thu đựợc 1,8g chất rắn. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

2. Nếu cho m gam bột Cu vào ½ dung dịch (B) khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu 0,168l khí A (ở đktc); 1,99g chất rắn không tan và dung dịch E. Tính m, a và nồng độ mol/l các ion trong dung dịch (E).

(Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Bài III: (4,0 điểm)

1. Hòa tan 115,3 (g) hỗn hợp X gồm MgCO₃ và RCO₃ bằng 500ml dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch A, chất rắn B và 4,48(l) CO₂  (đktc) . Cô cạn dung dịch A thì thu được 12(g) muối khan. Mặt khác, đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được 11,2 (l) CO₂ (đktc) và chất rắn B₁ .

a) Tính nồng độ C_M  của dung dịch H₂SO₄ đã dùng .

b) Tính khối lượng của B và B₁ .

c) Tính khối lượng nguyên tử của R biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO₃ gấp 2,5 lần số mol của MgCO₃.

2. Viết phương trình hoàn thành sơ đồ chuyển hoá:

Bài IV: (4,0 điểm)

1. Trộn lẫn 7 mL dung dịch NH₃ 1M và 3 mL dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A thu được dung dịch B. Xác định pH của các dung dịch A và B, biết \({K_{N{H_3}}} = 1,{8.10^{ - 5}}\).

2. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,01M cần thêm vào 100 mL dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,1M để thu được 4,275 gam kết tủa.

Bài V: (4,0 điểm)

Tiến hành oxi hoá hoàn toàn 1 thể tích hơi ancol A cần 9 thể tích O₂ ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, rồi cho toàn bộ sản phẩn hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng bình nước vôi tăng 3,9g và có 6g kết tủa tạo thành. Đem A phân tích phổ thì kết quả không có tín hiệu của nhóm -CH₂-. A bị oxi hoá bởi CuO tạo sản phẩm không tham gia phản ứng tráng gương.

1. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol A.

2. Xử lý ancol A bằng dung dịch H₃PO₄ 85% có đun nóng thu được B. Ôzon phân B thu được axeton là sản phẩm hữu cơ duy nhất. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra và cơ chế của phản ứng từ A tạo ra B.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của phần đáp án của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Thái Văn Lung. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 11 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 4 đề thi chọn HSG tỉnh môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Tuyên Quang
• Bộ 3 đề thi HSG lần 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 Trường THPT Lam Kinh