Nội dung tài liệu Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Vũ Quang được HỌC247 biên soạn và tổng hợp dưới đây sẽ hệ thống tất cả các bài tập trắc nghiệm và tự luận có đáp án nhằm giúp bạn đọc củng cố kiến thức lý thuyết và rèn luyện kỹ năng giải bài tập môn Hóa 11. Mời các bạn cùng tham khảo.
|
TRƯỜNG THPT VŨ QUANG |
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 11 THỜI GIAN 45 PHÚT NĂM HỌC 2021-2022 |
ĐỀ SỐ 1
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH.
A. Mg(OH)2, NaCl, Al(OH)3.
B. Al(OH)3, NaHCO3, Zn(OH)2
C. CO2, Zn(OH)2, NaHCO3.
D. Sn(OH)2, K2SO4, dd NH3.
Câu 2. Có 10 lít dd axit HCl có pH = 2, cần cho thêm bao nhiêu lít H2O để được dung dịch có pH = 3 ?
A. 9 lít.
B. 100 lít.
C. 90 lít.
D. 10 lít.
Câu 3. Phương trình ion Fe2+ + 2OH– → Fe (OH)2 ứng với phương trình phân tử nào.
A. FeSO4 + Cu(OH)2
B. Fe + NaOH
C. FeCl2 + KOH
D. FeCO3 + Ba(OH)2
Câu 4. Có mấy chất điện li mạnh trong số : HCl, H2O, NaNO3, NaOH, Al(OH)3, HF
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Câu 5. Trong các chất sau có mấy chất (hay dung dịch) tác dụng được với dd HNO3?
H2SO4, CuSO4, NaHCO3, K2CO3, Zn(OH)2, Au, Cu, CuO.
A. 4
B. 5
C. 7
D. 6
Câu 6. Để phân biệt các dung dịch không mầu đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 . Ta dùng thuốc thử nào sau đây?
A. Ba(OH)2
B. BaCl2
C. quỳ tím
D. dd iot
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 7. Hoàn thành phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn:
a. NH4Cl + NaOH → ? + ? + ?
b. Cu + HNO3 loãng → NO + ? + ?
Câu 8:
a. Tính pH của dung dịch HNO3 0,001M.
b. Khi cho quỳ tím vào dung dịch trên thì xảy ra hiện tượng gì?
Câu 9: Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn khi cho dung dịch HCl dư và dung dịch NaOH dư lần lượt tác dụng với dd NaHCO3.
Câu 10:
a. Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4 M và HNO3 0,6M. Để làm kết tủa hết ion Cl– trong A cần cho vào bao nhiêu ml dd AgNO3 0,5M?
b. Cho 200 ml dung dịch A vào 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1875M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Câu 11: Hoà tan 12,8 gam kim loại M hóa trị II bằng dung dịch HNO3 đặc thu được 8,96 lít (đktc) khí NO2. Viết phương trình phản ứng và xác định tên của M?
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
B |
C |
C |
B |
B |
A |
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 7:
|
a. NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O pt ion rút gọn: NH4+ + OH- → NH3 + H2O b. 3Cu + 8HNO3 loãng → 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 3 Cu + 8H+ + 2NO3- → 2NO + 3 Cu2+ + 4H2O |
Câu 8:
a. [H+] = 0,001M = 10-3M → pH= 3
b. quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Câu 9:
1. HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 +H2O
Ion rút gọn: H+ + HCO3- → CO2 +H2O
2. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
Ion rút gọn: OH- + HCO3- → CO32- + H2O
Câu 10: a. Số mol H+ = 0,2. (0,4 + 0,6) = 0,2 (mol)
Số mol Cl– = 0,08 (mol)
Số mol NO3– = 0,12 (mol)
PTHH : Ag+ + Cl– → AgCl
Số mol AgNO3 = số mol Cl– = 0,08 mol → Vdd AgNO3 = 0,08/ 0,5 = 0,16 (lít) hay 160 ml
b. Số mol OH– = 2. 0,8. 0,1875 = 0,3 (mol)
số mol H+ = 0,2mol
PTHH : H+ + OH– → H2O
pư 0,2 0,2 (mol)
Dung dịch sau pư có môi trường kiềm:
số mol OH-dư = 0,3-0,2 = 0,1 mol
[OH- ]dư = 0,1/1 = 0,1 M → pH= 14+lg 0,1= 13
Câu 11:
-pthh: M + 4HNO3 → M(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)
- số mol NO2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol
Theo pt (1) số mol M = ½ số mol NO2 = 0,2 mol
→ M = 12,8/0,2 = 64. Vậy kim loại cần tìm là đồng (Cu)
ĐỀ SỐ 2
Câu 1 : Cho phương trình hóa học : aCu + b HNO3 → c Cu(NO3)2 + d NO2 + e H2O là các số nguyên tối giản). Tổng (a + b) là
A. 11 B. 8 C. 4 D. 5
Câu 2 : Ở nhiệt độ thường, N2 tương đối trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A. Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền. C. Phân tử nitơ không phân cực
B. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ D. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm
Câu 3 : Trộn 100 ml dung dịch KOH 0,6M với 100 ml dung dịch HCl 0,4M thu được dung dịch có pH là :
A. 13 B. 2 C. 12 D. 1
Câu 4 : Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn :
- X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất hiện.
- Y tác dụng với Z thì có kết tủa xuất hiện.
- X tác dụng với Z thì có khí thoát ra.
A. Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4. C. NaHSO4, BaCl2, Na2CO3.
B. NaHCO3, NaHSO4, BaCl2. D, FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3.
Câu 5 : Quẩy là một loại bánh phổ biến ở châu Á. Ở Việt Nam, quẩy thường được dùng kèm với cháo, phở… Để có bánh quẩy giòn và rỗng ruột, người làm bánh phải dùng bột nở khai. Bột nở khai là một trong những chất có tác dụng giúp gây nở/xốp thực phẩm, tuy không sử dụng phổ biến như bột nở (baking powder) hay muối nở (baking soda). Công thức hóa học của bột nở khai là
A. (NH4)2CO3.
B. Na2CO3
C. NH4HCO3
D. NH4Cl
Câu 6 : Cho điều kiện nào phản ứng đầy đủ. Phản ứng chứng minh N2 có tính khử là
A. N2 + 3H2 → 2NH3
B. 3Mg + N2 → Mg3N2
C. N2 + O2 → 2NO
D. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
Câu 7 : Dung dịch A chứa 0,2 mol SO42-, 0,3 mol Cl- và x mol K+. Giá trị của x là
A. 0,5
B. 0,8
C. 0,1
D. 0,7
Câu 8 : Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 là phương trình io rút gọn của phản ứng nào sau đây?
A. MgCO3 + KOH→
B. Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 →
C. MgSO4 + Ba(OH)2 →
D. MgSO4 + HCl →
Câu 9 : Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. HClO B. HCOOH C. Cu(OH)2 D. K2SO4
Câu 10 : Muối nào sau đây là muối axit?
A. CH3COONa B. NaBr C. NaHCO3 D. Na2CO3
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
ĐỀ SỐ 3
Câu 1: Viết các phương trình phản 1u7ng xảy ra theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)
NH4Cl → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → O2
Câu 2: Viết các phương trình phản ứng hóa học chứng minh Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính.
Câu 3: Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh các tính chất sau (ghi rõ sự thay đổi số oxi hóa)
a. N2 có tính oxi hóa (một phương trình)
b. NH3 có tính khử (một phương trình)
Câu 4: Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa cho các thí nghiệm sau :
a. Cho một ít vụn đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư.
b. Dẫn khí NH3 từ từ tới dư vào dung dịch FeCl3.
Câu 5: Có 3 dung dịch, mỗi dung dịch chứa một ion dương và một ion âm (không trùng lặp) trong các ion sau : Ba2+, Mg2+, Na+, SO42-, CO32-, NO3-. Cho biết công thức muối của mỗi dung dịch.
Câu 6: Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 300ml dung dịch H2SO4 0,075M với 200ml dung dịch NaOH 0,2M (coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả hai nấc).
Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 36,3 gam hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 11,2 lít khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí (sản phẩm khử duy nhất, đkc). Viết phương trình phản ứng xảy ra và tìm thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 8: Nung 15,04 gam Cu(NO3)2 một thời gian thấy còn lại 8,56 gam chất rắn. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2.
ĐỀ SỐ 4
A. TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Dãy các chất điện li mạnh gồm
A) BaCO3, KCl, CuCl2, AgNO3.
B) NaOH, HCl, NH4NO3, NaNO3.
C) CO2, FeSO4, KHCO3, Al(OH)3.
D) Fe(NO3)2, Ca3(PO4)2, HCl, CH3COOH.
Câu 2. Phản ứng giữa HNO3 với P tạo khí NO. Tổng số các hệ số trong phản ứng là:
A) 17 B) 20 C) 18 D) 19
Câu 3. Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 thu được muối Cu(NO3)2 và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO2. Khối lượng của Cu đã phản ứng là:
A) 12,8g B) 6,4g C) 3,2g D) 16g
Câu 4. Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất sau:
A) H2SO4, KOH, NH3
B) NaOH, K2O, NH3
C) KCl, NaOH, NH3
D) NaCl, NaOH, NH3
Câu 5. Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối:
A) NaH2PO4 và Na2HPO4
B) NaH2PO4, Na2HPO4 và Na3PO4
C) Na2HPO4 và Na3PO4
D) NaH2PO4 và Na3PO4
Câu 6. Cho các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau đây: H2SO4; Ba(OH)2; BaCl2; HCl; NaCl; NaOH. hãy chọn một thuốc thử trong các hóa chất sau đây để nhận biết:
A) phenolphtalein
B) Quỳ tím
C) AgNO3
D) Al (nhôm kim loại)
Câu 7. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là :
A) 0,2 M B) 0,13 M C) 0,12 M D) 0,1 M
Câu 8. Dung dịch X gồm các ion: Na+ (0,1M) ; Mg2+ (0,05 M); Cl- (0,06M) và ion SO42-. Nồng độ ion SO42- trong dung dịch là:
A) 0,07 M B) 0,14 M C) 0,05M D) 0,06M
Câu 9. Tìm phản ứng nhiệt phân sai:
A) Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + 1/2O2
B) 2KNO3 → 2KNO2 + O2
C) 2AgNO3 → Ag2O + 2NO2 + 1/2O2
D) Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + 1/2O2
Câu 10. Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion nào sau đây:
A) Al3+, K+, H+, NO3-, SO42-.
B) Fe3+, Cu2+, Na+,NH4+,Cl-
C) Mg2+, Ca2+, H+, OH-, Cl-, SO42-.
D) NH4+., K+, Na+, PO43-, CO32-
---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Vũ Quang. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.
Mời các em tham khảo các tài liệu có liên quan:
- Bộ đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Tuyên Hóa
- Bộ 4 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Đào Duy Từ
Hy vọng bộ đề thi này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.
Tài liệu liên quan
Tư liệu nổi bật tuần
-
Đề thi minh họa môn Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/20242056 -
Đề thi minh họa môn Tin học tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/2024759 -
Đề thi minh họa môn Toán tốt nghiệp THPT năm 2025
22/10/20241473 - Xem thêm
