Bài tập 32.7 trang 50 SBT Hóa học 11

1. Giả sử trong 20,16 lít A có x mol C₂H₂ và y mol H₂.

Ta có: x + y = 20,16 : 22,4 = 0,9    (1) 

\(\frac{{26x+2y}}{{x+y}} = 5.2=10\)    (2)

Giải hệ phương trình ta có x = 0,3 ; y = 0,6.

Thành phần hỗn hợp A:

C₂H₂ chiếm  \(\frac{{0,3}}{{0,9}}.100\%  = 33,33\% \) 

H₂ chiếm 100% - 33,33% = 66,67%

Khi A qua chất xúc tác Ni, xảy ra phản ứng cộng. C₂H₂ hợp hiđro có thể tạo thành C₂H₄ hoặc thành C₂H₆ hoặc thành cả 2 chất đó :

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄

C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆

Số mol khí trong hỗn hợp B là 10,08 : 22,4 = 0,45 mol 

Trong hỗn hợp A có 0,3 mol C₂H₂ thì trong hỗn hợp B cũng có 0,3 mol các hiđrocacbon.

Số mol H₂ trong B là: 0,45 - 0,3 = 0,15 (mol).

Số mol H₂ đã tham gia phản ứng: 0,6 - 0,15 = 0,45 (mol).

Khi B đi qua nước brom dư, những hiđrocacbon không no đều bị giữ lại hết (phản ứng hoàn toàn).

Vậy hỗn hợp C chỉ còn lại C₂H₆ và H₂ với số mol tổng cộng là 7,39 : 22,4 = 0,33 mol

trong đó số mol H₂ là 0,15 mol, vậy số mol C₂H₆ là : 0,33 - 0,15 = 0,18 (mol).

Thành phần hỗn hợp C:

C₂H₆ chiếm  \(\frac{{0,18}}{{0,33}}.100\%  = 54,55\% \) 

H₂ chiếm 100% - 55,45% = 45,45%.

Trong hỗn hợp B cũng phải có 0,18 mol C₂H₆. Để tạo ra 0,18 mol C₂H₆ cần 0,36 mol H₂ tác dụng với C₂H₂. Vậy lượng H₂ tác dụng với C₂H₂ để tạo ra C₂H₄ là : 0,45 - 0,36 = 9.10⁻² (mol).

Lượng C₂H₄ trong hỗn hợp B là 9.10⁻² (mol) và lượng C₂H₂ trong B là :

0,3 - 0,18 - 9.10⁻² = 3.10⁻² mol.

Thành phần hỗn hợp B:

C₂H₆ chiếm  \(\frac{{0,18}}{{0,45}}.100\%  = 40\% \) 

C₂H₄ chiếm  \(\frac{{9.10^{-2}}}{{0,45}}.100\%  = 20\% \) 

C₂H₂ chiếm  \(\frac{{3.10^{-2}}}{{0,45}}.100\%  = 6,67\% \)  

H₂ chiếm  \(\frac{{0,15}}{{0,45}}.100\%  = 33,33\% \)  

2. Khối lượng bình đựng nước brom tăng thêm :

9.10⁻².28 + 3.10⁻².26 = 3,3 (g).

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247