Bài tập 32.6 trang 50 SBT Hóa học 11

Giả sử trong 1 mol A có X mol C_nH_2n-2 và (1 - x) mol H₂. Khối lượng của 1 mol A là :

M_A = (14n - 2)x + 2(1 - x) = 4,8.2 = 9,6 (g/mol) (1)

Khi đun nóng 1 mol A có mặt Ni, tất cả ankin đã biến hết thành ankan (vì B không tác dụng với nước brom) :

C_nH_2n−2    +     2H₂       →     C₂H_2n+2

x mol              2x mol              x mol

Số mol khí còn lại trong B là (1 - 2x) mol nhưng khối lượng hỗn hợp B vẫn bằng khối lượng hỗn hợp A tức là bằng 9,6 g. Khối lượng của 1 mol B:

M_B = \(\frac{{9,6}}{{1-2x}} = 8.2 = 16(g/mol)\)

⇒ x = 0,2

Thay x = 0,2 vào (1), tìm được n = 3.

Hỗn hợp A: C₃H₄ chiếm 20%, H₂ chiếm 80%.

Hỗn hợp B: C₃H₈ chiếm \(\frac{{0,2}}{{0,6}}.100\%  = 33\% \)

Vậy H₂ chiếm 67%.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247