-
Câu hỏi:
Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
a. Tính số mol Zn và lập phương trình phản ứng trên.
b. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc).
c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.
Lời giải tham khảo:
Số mol Zn. nZn = \(\frac{m}{M} = \frac{{13}}{{65}}\) = 0,2 mol.
Lập phương trình phản ứng trên. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
a. nH2 = nZn = 0,2 mol
Thể tích khí H2 thoát ra (đktc) : V = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít
b. Khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.
nHCl = 2nZn = 0,4 mol
mHCl = n.M = 0,4.36,5 = 14,6 g.
Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
CÂU HỎI KHÁC
- Số e trong nguyên tử Al (có số proton =13), là?
- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Al (có số proton =13) là?
- Khối lượng của 1 nguyên tử Cacbon là gì?
- Khối lượng của 1 đvC là gì?
- Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là ?
- Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng ?
- Trong 1 phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng?
- Tỉ lệ % khối lượng của các nguyên tố Ca, C, O trong CaCO3 lần lượt là?
- Trong hợp chất AxBy . Hoá trị của A là m, hoá trị của B là n thì quy tắc hóa trị là:
- Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng?
- Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau?
- Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric, tính số mol Zn phản ứng?
