1. Cân bằng phương trình phản ứng dưới dạng ion thu gọn cho các thí nghiệm sau (mỗi thí nghiệm viết 1 phương trình)a.

Câu hỏi:
1. Cân bằng phương trình phản ứng dưới dạng ion thu gọn cho các thí nghiệm sau (mỗi thí nghiệm viết 1 phương trình)

a. Hòa tan FeS_x trong dung dịch HNO₃ đặc, dư và đun nóng.

b. Cho dung dịch K₂S dư vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

c. Cho dung dịch NH₄HSO₄ vào dung dịch Ba(HSO₃)₂.

d. Cho dung dịch Ba(AlO₂)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

e. Cho a mol kim loại Ba vào dung dịch chứa a mol NH₄HCO₃.

2. X là một hợp chất tạo bởi sắt và cacbon có trong một loại hợp kim. Trong X có 93,33% khối lượng của Fe. Hòa tan X trong HNO₃ đặc nóng, thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp chất rắn T. Hòa tan hỗn hợp T trong dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng, thu được hỗn hợp khí Q. Hỗn hợp Q làm nhạt màu dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄ loãng.

a. Xác định công thức phân tử của X và các chất có trong hỗn hợp T.

b. Viết phương trình phản ứng của T với H₂SO₄, khí Q với dung dịch KMnO₄.

Lời giải tham khảo:

1. a. FeS_x +(4x+6)H⁺ +(6x+3)NO₃^- → Fe³⁺ + xSO₄^2- +( 6x+3)NO₂ +(2x+3) H₂O

b. 3S^2-+ 2Fe³⁺ → 2FeS + 3S

c. HSO₄^- + HSO₃^- + Ba²⁺ → BaSO₄ + SO₂ +H₂O.

d. 3Ba²⁺+ 6AlO₂^- + 2Al³⁺ +3SO₄^2- +12H₂O → 3BaSO₄ + 8Al(OH)₃có thể chấp nhận: Ba²⁺+ 3AlO₂^- +Al³⁺ +SO₄^2- +6H₂O → BaSO₄ + 4Al(OH)₃

e. Ba + NH₄⁺ + HCO₃^- → BaCO₃ + NH₃ + H₂

2.a. X là Fe₃C.

b. T+ H₂SO₄ và Q + dung dịch KMnO₄

3NaNO₂ + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + NaNO₃ + 2NO + H₂O.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂.

5NO + 3KMnO₄ + 2H₂SO₄ → Mn(NO₃)₂ + 2MnSO₄ + 3KNO₃ + 2H₂O

Hoặc: 5NO + 3MnO₄^- + 4H⁺ → 3Mn²⁺ + 5NO₃^- + 2H₂O

Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải