Bộ 8 đề luyện thi HSG môn Hóa học 11 năm 2019-2020

BỘ 8 ĐỀ LUYỆN HSG MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2019-2020

 

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1:

1. Cho biết hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh hoạ khi cho từ từ đến dư dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃?

2. Tính pH của dung dịch CH₃COONa nồng độ 0,1M biết CH₃COOH có Ka=10^-4,74 .

Câu 2: Cho từ từ từng giọt dung dịch A chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch B chứa 0,3 mol Na₂CO₃ và 0,15 mol KHCO₃ thu được dung dịch D và V lit CO₂ (đktc)

a. Tính V?

b. Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào dung dịch D?

Câu 3: Có hai bình điện phân (1) và bình điện phân (2). Trong đó bình 1 đựng dd (1) là NaOH  có thể tích 38 ml nồng độ C_M = 0,5. Trong đó bình 2 chứa dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và NaCl tổng khối lượng chất tan 258,2 gam. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân cho đến khi bình (2) vừa có khí thoát ra ở cả hai điện cực thì dừng lại. Lấy dung dịch sau phản ứng :

+ Ở bình (1): định lượng xác định thấy nồng độ NaOH sau điện phân là 0,95M.

+ Ở bình (2) đem phản ứng với lượng dư bột Fe. Hái sau phản ứng khối lượng bột Fe bị tan ra là m gam, và thoát ra một khí duy nhất là NO có thể tích x (lít) được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính m và x?

Câu 4:

1. Bằng các phản ứng hóa học chứng minh sự có mặt của các ion sau trong cùng một dung dịch: Fe³⁺, NH₄⁺, NO₃^- ?

2. Trình bày cách phân biệt ba dd sau trong các lọ riêng biệt mất nhãn: NaCl, AlCl₃, CaCl₂ mà chỉ dùng 1 thuốc thử?

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ A (dạng hơi) chỉ thu được CO₂ và H₂O với tỉ lệ mol tương ứng là 1:2. Tìm CTPT của A?

Câu 6: Cho m₁  gam hỗn hợp gồm Mg, Al  vào m₂ gam dung dịch HNO₃ 24%. Sau khi  các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N₂O, N₂ bay ra (ở đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng vừa đủ O₂ vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc). Tỷ khối của Z đối với H₂ bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa. Tính m₁, m₂. Biết lượng HNO₃ lấy dư 20% so với lượng cần thiết.

Câu 7:  1/ Cho a gam Fe hoàn tan trong dd HCl, sau pư cô cạn được 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg cũng vào dd HCl như trên thì thu được 3,34 gam chất rắn và 448 ml khí hiđro ở đktc. Tìm a, b?

2/ Viết pư xảy ra khi sục H₂S vào dd FeCl₃; dd CuCl₂; dd H₂SO₄ đặc?

Câu 8:  Hỗn hợp khí A ở đktc gồm hai olefin. Để đốt cháy hết 7 thể tích khí A cần 31 thể tích oxi.

1/ Tìm CTPT của hai olefin biết rằn olefin chứa nhiều cacbon hơn chiếm khoảng 40 – 50% thể tích A?

2/ Tính %KL mỗi olefin

3/ Trộn 4,074 lít A với V lít hiđro rồi đun nóng với Ni. Hỗn hợp khí sau pư cho qua từ từ dd nước brom thấy nước brom nhạt màu và khối lượng bình tăng 2,8933 gam. Tính thể tích hiđro đã dùng và tính khối lượng phân tử trung bình của hh ankan thu được. Biết các khí đo ở đktc, các pư xảy ra hoàn toàn và hiệu suất pư của hai olefin như nhau.

Câu 9: Hòa tan hết hỗn hợp FeS và FeCO₃ bằng dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí A gồm 2 khí X và Y  có  tỉ khối so với H₂ bằng 22,805.

1/ Tính %m mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu?

2/ Làm lạnh A được hỗn hợp B gồm X, Y, Z có tỉ khối so với H₂ bằng 30,61. Tinh %X bị đime hóa?

 

ĐỀ SỐ 2

Câu 1: Viết công thức cấu tạo của: axit nitric; cation amoni; sunfurơ; hiđropeoxit; amoni nitrit và nitrơ đioxit

Câu 2: Hợp chất A có các nguyên tố C, H, O, N với phần trăm khối lượng của C = 20% và N = 46,67%. Phân tử A chỉ chứa hai nguyên tử nitơ.

1/ Tìm CTPT và CTCT của A?

2/ Viết phản ứng theo  sơ đồ:

3/ Biết rằng:

a/ Cho Cu vào dung dịch X chứa NaNO₃ và H₂SO₄ loãng thấy có (E) bay ra và dung dịch hóa xanh.

b/ Cho Zn vào dung dịch Y chứa NaNO₃ và NaOH loãng thấy có (D) bay ra và dung dịch

Viết pư xảy ra?

Câu 3: Chia 9,76  gam hỗn hợp X gồm Cu và oxit của sắt làm hai phần bằng nhau.

1/ Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào dung dịch HNO₃ thu được dung dịch A và 1,12 lít(đktc) hỗn hợp khí B (NO và NO₂) có tỷ khối đối với hyđrô bằng 19,8. Cô cạn dung dịch A thu được 14,78 gam hỗn hợp muối khan. Xác định công thức phân tử của oxit của sắt. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?

2/ Cho phần hai vào 100ml dung dịch HCl 0,8M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch C và chất rắn D.

a. Tính nồng độ mol/l dung dịch C. Biết rằng thể túch dung dịch không đổi. 

b. Hòa tan hoàn toàn D trong dung dịch HNO₃ thu được V lít (đktc) khí không màu và hóa nâu trong không khí. Tính V.

Câu 4: Cho hiđrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng). Khi cộng brom (1:1) thu được một cặp đồng phân cis – trans.

1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên X.

2/ Viết phương trình phản ứng của X với:

a/ dd KMnO₄ (trong môi trường H₂SO₄)                  

b/ dd AgNO₃/ NH₃ (hoặc Ag₂O/ NH₃)

c/ Na kim loại (trong ete)                   

d/ H₂O (xt là Hg­­²⁺/ H⁺)                      

d/ HBr theo tỷ lệ mol 1:2.

Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm hiđro và một olefin ở 90,2^oc và 1atm có tỉ lệ thể tích 1:1. Cho hỗn hợp A qua ống Ni nung nóng thu dược hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H₂ là 23,2.

1. Xác định công  thức phân tử có thể có của olefin trên.

2. Từ olefin này, người ta ccó thể điều chế được isooctan dung làm chất đốt cho động cơ qua hai phản ứng. Xác định công thức cấu tạo đúng của olefin. Viết các phương trình phản ứng.

Câu 6: Hòa tan hết m(g) hỗn hợp gồm FeS₂ và Cu₂S vào H₂SO₄ đặc nóng thu được dd A và khí SO₂. Hấp thụ hết SO₂ vào 1 lít dd KOH 1M thu được dd B. Cho ½ lượng dd A tác dụng với một lượng dư dd NH₃, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 3,2g chất rắn. Cho dd NaOH dư vào ½ lượng dd A. Lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi sau đó thổi H₂ (dư) đi qua chất rắn còn lại sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 1,62g hơi H₂O.

a/ Tính m                                            

b/ Tính số gam các muối có trong dung dịch B

ĐỀ SỐ 3

Câu 1: Giải thích  tại sao

1/ NF₃ không có tính bazơ như NH₃.

2/ SnCl₂ là chất rắn còn SnCl₄ là chất lỏng sôi ở 114,1⁰C.

3/ NO₂ dễ dàng nhị hợp còn CO₂ và ClO₂ thì không thể.

4/ Khi cho hỗn hợp KIO₃ và KI vào dung dịch AlCl₃ lại có kết tủa trắng keo xuất hiện.

5/ Điện phân dung dịch KCl không màng ngăn đun nóng thì thu được kali clorat.

Câu 2: Cho hai kim loại X và Y

1/ Oxi hóa hết p gam X thì được 1,25p gam oxit. Hòa tan muối cacbonat của Y bằng dung dịch H₂SO₄ 9,8% vừa đủ thu được dung dịch muối sunfat nồng độ 14,18%. Tìm X và Y?

2/ Hòa tan a gam hỗn hợp X và Y trong đó Y chiếm 30% khối lượng bằng 50 ml dung dịch HNO₃ 63% (d=1,38 g/ml) khuấy đều hỗn hợp tới khi phản ứng hoàn toàn thì thu được chất rắn A nặng 0,75a gam, dung dịch B và 7,3248 lít hỗn hợp khí NO₂ và NO ở 54,6⁰C và 1 atm. Cô cạn B được bao nhiêu gam muối khan?

Câu 3: Hỗn hợp A gồm một kim loại R hóa trị I và kim loại X hóa trị II. Hòa tan 4,08 gam A vào dung dịch có HNO₃ và H₂SO₄ thu được 1,5 gam hỗn hợp khí B gồm N₂O và khí D có V_B = 560 ml(đktc).

1/ Tính khối lượng muối khan thu được?

2/ Nếu hòa tan 1,02 gam hỗn hợp A theo tỉ lệ mol X : R = 3:2 thì được 179,2 ml đktc hỗn hợp khí Z gồm NO và SO₂ có tỉ khối so với hiđro = 23,5. Tìm R và X biết tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng  là 27:16? Tính khối lượng R và X?

Câu 4: Đốt cháy hết a mol hiđrocacbon A rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào nước vôi trong dư thì có 4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa cân lại bình nước vôi trong thì thấy khối lượng giảm 1,376 gam.

1/ Tìm CTPT của A?

2/ Clo hóa a mol A bằng cách chiếu sang ở 300⁰C thì sau phản ứng thu được một hỗn hợp B gồm 4 đồng phân chứa clo. Biết d_B/hiđro < 93. và hiệu suất phản ứng đạt 100%, tỉ số khả năng phản ứng của các nguyên tử H ở cacbon bậc I : II : III = 1 ; 3,3 : 4,4. Tính số mol các đồng phân trong hỗn hợp B?

Câu 5: 1/ Cho axetilen phản ứng với Br₂ trong CCl₄ thì được tối đa mấy sản phẩm?

2/ Cho etilen vào dung dịch chứa HCl, NaCl, KI, CH₃OH thì thu được những sản phẩm gì? Gọi tên chúng?

3/ Chia hh hai ancol no, đơn chức mạch hở, liên tiếp làm hai phần bằng nhau.

+ Phần 1 cho pư với Na dư được 0,2 mol hiđro

+ Phần 2 đun nóng với H₂SO₄ đặc được 7,704 gam hỗn hợp 3 ete. Tham gia pư ete hóa có 50% lượng ancol có KLPT nhỏ và 40% lượng ancol có KLPT lớn.

Tìm CTPT của hai ancol

Câu 6: Cho V lít CO₂ ở 54,6⁰C và 2,4 atm hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M và Ba(OH)₂ 0,75M thu được 23,64 gam kết tủa. Tình V?

Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn R(NO₃)₂ (với R là kim loại) thu được 8 gam một oxit kim loại và 5,04 lít hỗn hợp khí X gồm NO₂ và O₂ (đo ở đktc). Khối lượng của hỗn hợp khí X là 10 gam. Xác định công thức của muối R(NO₃)₂ ?

Câu 8: Hòa tan hh X gồm Cu và Fe₂O₃ trong 400 ml dung dịch HCl a (M) thu được dung dịch Y và còn lại 1,0 gam Cu không tan. Nhúng thanh Mg vào dung dịch Y, sau khi phản ứng hoàn toàn nhấc thanh Mg ra thấy khối lượng tăng thêm 4,0 gam so với khối lượng thanh Mg ban đầu và có 1,12 lít khí H₂ (đo ở đktc) thoát ra (giả thiết toàn bộ lượng kim loại thoát ra đều bám hết vào thanh Mg). Tính khối lượng Cu trong X và giá trị của a?

ĐỀ SỐ 4

Câu 1: 1. a/ Một oxit của nitơ có công thức NO_x, trong đó nitơ chiếm 30,43% về khói lượng. Xác định NO_x. Viết phương trình phản ứng của NO_x với dd NaOH vừa đủ dưới dạng phân tử và ion rút gọn? dd sau pư có môi trường gì?

 b/Cho cân bằng:  N₂O_2x  ⇔      2NO_x

                  (khí không màu)     (khí nâu đỏ)

2. Cho hỗn hợp gồm 46g N₂O_2x và 13,8 gam NO_x­ vào một bình kín thể tích 10 lít đến khi hỗn hợp đạt trạng thái cân bằng thì áp suất trong bình 1,015 lần áp suất ban đầu, biết nhiệt độ không đổi bằng 27,3⁰C.

a. Tính hằng số cân bằng K_c, K_p của phản ứng.

b. Khi làm lạnh bình hỗn hợp phản ứnh đếnn 0⁰c ta thấy màu nâu đỏ nhạt dần, vậy phản ứng thuận nhiệt hay tỏa nhiệt? So sánh hằng số cân bằng của phản ứng trên ở 0⁰C và 27,3 ⁰C?

3/ Giải thích tính axit – bazơ của các dung dịch sau: NH₄ClO_4, NaHS, NaClO₄, K₂Cr₂O₇, Fe(NO₃)₃, (CH₃COO)₂Mg.

Câu 2:

1/ Tính pH của các dd sau:

a/ Dd H₂SO₄  0,1M. Biết pK_a = 2      

b/ Dd CH₃COONa 0,4M. Biết K_a(CH₃COOH) = 1,8.10^-5.

2/ Độ điện li của axit HA 2M là 0,95%

a/ Tính hằng số phân li của HA.

b/ Nếu pha loãng 10ml dd axit trên thành 100ml thì độ điện li của HA là bao nhiêu? Tính pH của dd lúc này? Có nhận xét gì về độ điện li khi pha loãng axit này?

Câu 3:

1. Hoàn thành các phưong trình phản ứng sau dạng phân tử và dạng ion rút gọn:

a/ Cl₂ + dd FeSO₄                                   e/ Fe + KNO₃ + HCl →

b/ NaHCO₃ + dd   Ba(OH)₂ dư                 f/ KI + FeCl₃ →

c/ Al + NaNO₃ + dd  NaOH→                  g/ O₃ + dd KI →

d/ FeS₂ + dd  HCl→                                 h/ I₂ + Na₂S₂O₃ →

2/ Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a/ K₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ ...

b/. P + NH₄ClO₄  H₃PO₄ + N₂ + Cl₂ +…

c. Hòa tan một muối cacbonat của kim loại M bằng dd HNO₃ thu được dd và hỗn hợp hai khí NO, CO_2.

3/ Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp ion – electron và hoàn thành phản ứng dạng phân tử.

FeS + H⁺ + NO^-₃ → SO₄^2- + N₂O_x…

Câu 4:

1. Cho m gam hỗn hợp cùng số mol FeS₂ và Fe₃O₄ phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO₃ đun nóng được dung dịch A và 14,336 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO₂ và NO có tỉ khối so với hiđro là 19. Tính m và nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ ?

2. Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần 1,344  lít hiđro. Toàn bộ lượng kim loại M  cho phản ứng với dung dịch HCl dư được 1,008 lít hiđro. Tìm M và oxit của nó?(các khí đo ở đktc)

Câu 5:

1/ Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

2/ Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp T gồm CH₄, C₃H₆, C₂H₄, C₂H₆, C₄H₈, H₂ và C₄H₁₀ dư. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu được 8,96 lít CO₂ (đo ở đktc) và 9,0 gam H₂O. Mặt khác, hỗn hợp T làm mất màu vừa hết 12 gam Br₂ trong dung dịch nước brom. Tính  hiệu suất phản ứng nung butan?

3/ Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,5M và NaOH 0,75M thu được dung dịch X. Cho dd BaCl₂ dư vào dd X. Tính khối lượng kết tủa thu được?

4/ Hòa tan 2m (gam) kim loại M bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư hay hòa tan m (gam) hợp chất X (hợp chất của M với lưu huỳnh) cũng trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thì cùng thu được khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giả sử nguyên tố lưu huỳnh chỉ bị oxi hóa lên mức cao nhất. Tìm M, X?

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 8 đề luyện thi HSG môn Hóa học 11 năm 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào website hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

​Chúc các em học tốt!