ADMICRO
AMBIENT
Banner-Video
VIDEO

Tính nHNO3 tham gia phản ứng với 3,76g hỗn hợp Mg và MgO?

Cho 3,76 gam hỗn hợp Mg và MgO (tỉ lệ mol tương ứng là 14:1) tác dụng hết với dung dịch HNO3 thì thu được 0,448 lít một chất khí duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y ta thu được 23 gam chất rắn khan T. Xác định số mol HNO3 tham gia phản ứng.  

A. 0,28 B. 0,34 C. 0,32 D. 0,36

  bởi Quế Anh 31/07/2019
ADSENSE
QUẢNG CÁO

Câu trả lời (1)

  • Tìm được nMg=0,14 mol và nMgO=0,01mol

    --> nMg(NO3)2=0,15 ( bảo toàn Mg)

    --> mMg(NO3)2=22,2

    Trong T còn có NH4NO3 

    nNH4NO3=(23-22,2):80=0,01mol

    Bảo toàn e có : 0,14.2=0,01.8+0,02.a 

    Tìm được a=10 --> khí là N2

    Bảo toàn N --> nHNO3=0,15.2+0,01.2+0,02.2=0,36mol

      bởi Joong Ki Song 31/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy

 

 
 

Các câu hỏi có liên quan

YOMEDIA