Hoá học 11 Bài 31: Luyện tập Anken và ankađien

Lý thuyết10 Trắc nghiệm14 BT SGK 172 FAQ

Nội dung bài Luyện tập Anken và ankađien củng cố kiến thức về tính chất hóa học của anken, ankadien. Biết cách phân biệt ankan, anken, ankadien.

QUẢNG CÁO

1. Tóm tắt lý thuyết

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 31 Hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 31 Chương 6 Hóa học 11

Tóm tắt lý thuyết

	Anken	Ankadien
CTPT chung	C_nH_2n \((n \ge 2)\)	C_nH_2n-2 \((n \ge 3)\)
Đặc điểm cấu tạo	- Có một liên kết đôi C=C trong phân tử - Đồng phân mạch Cacbon và đồng phân vị trí liên kết đôi, một số có đồng phân hình học.	- Có 2 liên kết đôi C=C trong phân tử - Đồng phân mạch Cacbon và đồng phân vị trí liên kết đôi, một số có liên kết hóa học.
Tính chất vật lí	C₃ - C₄ là chất khí C₅ là chất lỏng hoặc rắn Nhẹ hơn nước, không tan trong nước.	Từ C₃ - C₄ là chất khí, C₅ - C₁₆ trở đi là chất lỏng, từ C₁₇trở đi là chất rắn. Không tan trong nước nhưng tan trong một số dung môi hữu cơ.
Tính chất hóa học đặc trưng	- Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng oxi hóa	- Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng oxi hóa

VIDEO

YOMEDIA

Trắc nghiệm hay với App HOC247

YOMEDIA

Bài tập minh họa

Bài 1:

Hỗn hợp khí X gồm H₂ và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H₂ bằng 13. Công thức cấu tạo của anken là:

Hướng dẫn:

\(\\ M_{X} = 18,3; \ M_{Y}= 26 \\ n_{X} = 1 \ mol \Rightarrow m_{Y}=m_{X}=9,1.2=18,2 \ g \\ n_{Y} = \frac{18,2}{26}=0,7 \ mol \Rightarrow n_{H_{2} \ pu}= 1-0,7=0,3 \ mol\)
\(\\ \Rightarrow Y\left\{\begin{matrix} C_{n}H_{2n+2} : 0,3 \\ H_{2}:0,4 \ \ \ \ \ \ \ \end{matrix}\right. \\ (14n+2).0,3 +2. 0,4 =18,2 \Rightarrow n=4 \Rightarrow anken: C_{4}H_{8}\)
Anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất CH₃–CH=CH–CH₃

Bài 2:

Đun nóng hỗn hợp X gồm C₃H₄, C₃H₆ và H₂có Ni xúc tác thu được 0,224 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H₂ bằng 8,35. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 400 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,015M thấy khối lượng dung dịch tăng lên m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với:

Hướng dẫn:

MY = 16,7 ⇒ chứng tỏ H₂ dư
Y gồm C₃H₈ và H₂; n_Y= 0,01 mol
⇒ \(n_{C_{3}H_{8}} = 0,0035; \ n_{H_{2}} = 0,0065 \ mol\)
\(n_{Ca(OH)_{2}}\) = 0,006 mol ⇒ n_OH = 0,012 mol
Đốt cháy X thì tạo sản phẩm với lượng giống như đốt cháy Y
\(\\ \Rightarrow n_{CO_{2}} = 3n_{C_{3}H_{8}}= 0,0105 \ mol; \ n_{H_{2}O} = 0,0205 \ mol \\ \Rightarrow n_{CaCO_{3}} = n_{OH} - n_{CO_{2}} = 0,0015 \ mol \\ \Rightarrow m_{CaCO_{3}} - (m_{CO_{2}} + m_{H_{2}O} ) = - 0,681 \ g\)
⇒ m dung dịch tăng 0,681g

Bài 3:

Hỗn hợp X gồm metan, propen, isopren. Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X cần vừa đủ 24,64 lít O₂ (đktc). Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 200 ml dung dịch Br₂ 1M. Giá trị của a là:

Hướng dẫn:

Ta thấy C₃H₆ = \(\frac{1}{2}\) (CH₄ + C₅H₈) (Về số C và H)
⇒ Qui hỗn hợp về CH₄: x mol và C5H8: y mol vẫn đảm bảo về số liên kết \(\pi\).
Phản ứng cháy: CH₄+ 2O₂
C₅H₈ + 7O₂
⇒ Hệ PT: \(\left\{\begin{matrix} m_X=16x+68y=10\\ n_{O_2}=1,1=2x+7y \end{matrix}\right. \Rightarrow \left\{\begin{matrix} x=0,2\\ y=0,1 \end{matrix}\right.\)
Xét a mol X \(n_{C_5H_8} = \frac{1}{2} n_{Br_2} = 0,1\ mol = y\)
⇒ trong a mol X có 0,1 mol C₅H₈ ⇒ có 0,2 mol CH₄
(tỉ lệ mol không đổi)
⇒ a = 0,3 mol