Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

• Đề kiểm tra 1 tiết lần 1 Hóa học 11 năm 2019 -2020 Trường THPT Lý Tự Trọng

  40 câu hỏi | 45 phút

  Bắt đầu thi

 

CÂU HỎI KHÁC

• Cặp ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?
• Phương trình điện li nào sau đây k đúng?
• Cho các dung dịch sau: NaCl 1M, HCl 1M, CH3COOH 1M, NaOH 1M. Dung dịch khi pha loãng thì khả năng dẫn điện sẽ tăng dần là:
• Axit H2SO4 là axit mấy nấc?­
ADMICRO
• Chất nào khi hòa tan vào nước không làm thay đổi pH của nước?
• Chất nào sau đây có tính lưỡng tính trong 4 chất sau?
• Chất nào sau đây k tạo kết tủa khi cho vào AgNO3?
• Cho sơ đồ chuyển hóa: (NH4)2SO4  (+ X) → NH4Cl (+Y)  →  NH4NO3.
ADMICRO
• Phát biểu nào sau đây không đúng trong 4 câu sau?
• Nhỏ một giọt quì tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh.
• Cho dãy các chất: Al2(SO4)3, C2H5OH, Cl2, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONa, Cu, HF, C6H6. Số chất điện li là:
• Cho các muối sau: NaHSO4, Ca(HCO3)2, Na2HPO3, Na2HPO4, K2HPO2, Al2SO4, CH3COONa, KHS. Số chất là muối axit là:
• Cho các phản ứng hoá học sau:(a) HCl   +  NaOH   →  H2O +  NaCl      (b) CH3
• Cho các phát biểu sau:(a) Dung dịch mà giá trị pH > 7 có môi trường bazơ.(b) Giá trị [H+] tăng thì giá trị pH tăng.
• Cho các dung dịch loãng có nồng độ mol bằng nhau: Cr2(SO4)3, Al(NO3)3, NaCl, (NH4)2SO4, K2Cr2O7, Ca(HCO3)2.
• Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4).
• Cho các dung dịch: (a) CH3COONa, (b) NH4Cl, (c) Na2CO3, (d) KHSO4, (e) NaCl, (f) NaHCO3, (g) Zn(NO3)2.
• Cho sơ đồ phản ứng:  HCl + X → NaCl + Y. Phát biểu nào sau đây sai?
• Các dung dịch trong suốt chứa trong bình mất nhãn:  H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH.
• Cho các dung dịch sau: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. Số dung dịch tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
• Dung dịch X chứa đồng thời các cation: K+, Ag+, Mg2+, Ba2+ và một anion Y. Vậy anion Y có thể là ion nào sau đây?
• Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là gì?
• Một dung dịch X có chứa các ion: x mol M3+; 0,2mol Mg2+; 0,3mol Cu2+; 0,6 mol SO42- ; 0,4mol NO3-.
• Trộn 400ml dung dịch HCl 0,05M và H2SO4 0,025M với 600ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được dung dịch X có pH=12 và m gam kết tủa
• Hòa tan m gam K vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m gần nhất với?
• Trộn lẫn V ml dung dịch KOH 0,01M với V ml dung dịch HNO3 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:
• Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol Al3+; 0,1 mol K+; 0,05 mol SO42-; 0,45 mol Br-.
• Trộn lẫn 200ml dung dịch Na2SO4 0,2 M với 300ml dung dịch Na3PO4 0,1M  thu được 500ml dung dịch Y.
• Cho 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,1M tác dụng vừa đủ với V lit dung dịch NaOH 0,1M thu được m gam kết tủa mà nâu đỏ.
• Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch?
• Tính khối lượng NaOH và nồng đô mol NaHCO3?
• Tìm mối quan hệ giữa số mol HCl và số mol Na2CO3?
• Nồng độ phân trăm của dung dịch X thu được sau phản ứng là??
• Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn của nito vì lý do nào???
• Phần trăm thể tích của NO trong hỗn hợp Z gần với giá trị nào trong số các giá trị sau??
• Trong 7 phát biểu sau, có bao nhiêu phát biểu đúng?
• Phần trăm khối lượng Cu trong X sau phản ứng??
• Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng??
• Tính số mol KOH tham gia phản ứng?
• Biết Z có khả năng phản ứng vừa đủ với 0,86 mol NaOH trong dung dịc, xác định các khí còn lại trong T?