-
Câu hỏi:
Để cân bằng 2SO2 (k) + O2 \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?
-
A.
Tăng nồng độ của SO2.
-
B.
Giảm nồng độ của SO3.
-
C.
Tăng nhiệt độ của phản ứng.
-
D.
Tăng áp suất chung của phản ứng.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: C
Từ phản ứng: 2SO2 (k) + O2 \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k); ΔH < 0
- Đây là phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0)
- Có sự chênh lệch số mol khí trước và sau phản ứng, do đó áp suất ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.
Xét các biện pháp:
A tăng nồng độ SO2 → CB chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO2 (chiều thuận)
B giảm nồng độ SO3 → CB chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO3 (chiều thuận)
C tăng nhiệt độ của phản ứng → CB chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch)
D tăng áp suất chung của hệ → CB chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (chiều thuận)
Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải -
A.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
CÂU HỎI KHÁC
- Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào
- Cho phản ứng hóa học: N2 + 3H2 \(\rightleftharpoons\) 2NH3 ; ΔH < 0.
- Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:
- Hằng số cân bằng Kc của phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
- Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng khi một hệ hóa học đang ở trạng thái cân bằng?
- Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k); ∆H < 0
- Để cân bằng 2SO2 (k) + O2 \(\rightleftharpoons\) 2SO3 (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận
- Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(k) \(\rightleftharpoons\) N2O4(k)
- Cho các cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) \(\rightleftharpoons\) 2NH3 (k) (1)
- Xét cân bằng: N2O4 (k) \(\rightleftharpoons\) 2NO2 (k) ở 25oC.
