Đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa học 11 năm 2020-2021 Trường THPT Lý Tự Trọng

TRƯỜNG THPT LÝ TỰ TRỌNG

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 1 MÔN HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2020-2021

 

Câu 1 : Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. NaCl.

B. HCl.

C. HClO.

D. NaClO₃.

Câu 2 : Dung dịch có giá trị pH = 7 sẽ làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ.

B. chuyển sang màu xanh.

C. quỳ không đổi màu.

D. không xác định được.

Câu 3 : Phương trình ion rút gọn

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O

Biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây?

A. HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O.

B. 2HCl + Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

C. H₂SO₄ +  BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O 

D. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

Câu 4 : Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại được trong một dung dịch?

A. NaOH và ZnCl₂.

B. HCl và NaOH. 

C. FeCl₂ và KOH. 

D. NaOH và KCl.

Câu 5 : Phản ứng nào sau đây là không là phản ứng trao đổi trong dung dịch?

A. Na₂SO₄ +  BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl. 

B. HCl + KOH → KCl + H₂O.                       

C. H₂SO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + H₂S↑. 

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

Câu 6 : Phản ứng nào sau đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)₂ ?

A. FeCl₃ + NaOH.

B. FeO + NaOH.                   

C. FeCl₂ + Ba(OH)₂.

D. FeCl₂ +  KMnO₄ + H₂SO₄.

Câu 7 : Cho các phát biểu sau:

(a) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺.

(b) Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn có khả năng phân li ra ion H⁺.

(c) Theo Bronstet : Axit là chất nhận proton (tức H⁺) còn bazơ là chất nhường proton (H⁺).

(d) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.

Số phát biểu đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 8 : Dung dịch của một axit ở 25⁰C có

A. [H⁺] = 1,0.10^-7M

B. [H⁺] > 1,0.10^-7M

C. [H⁺] < 1,0.10^-7M

D. [H⁺].[OH^-] > 1,0.10^-14

Câu 9 : Trong các chất bên dưới, chất có môi trường trung tính là:

A. HClO₃.

B. Ba(OH)₂.

C. (NH₄)₂SO₄.

D. BaCl₂.

Câu 10 : Những ion nào sau đây cùng có mặt trong một dung dịch?

A. Mg²⁺, Na⁺, Cl^-, OH^-.

B. Cu²⁺, Fe²⁺, Cl^-, OH^-.

C. K⁺, Na⁺, Cu²⁺, Cl^–.

D. Mg²⁺, Ag⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 11 : Ion dùng để nhận biết ra muối NaF, NaCl, NaBr, NaI, Na₃PO₄ là:

A. Cu²⁺.

B.  Fe²⁺.

C. Ag⁺.

D. H⁺.

Câu 12 : Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

B. H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

D. H⁺, CH₃COO^-.

Câu 13 : Dãy các chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HCl, KCl, LiOH, H₂S.

B. NaClO, HCl, CuCl₂, Ba(OH)₂.

C. HClO, HClO₂, Na₂SO₄, NaOH.

D. KBr, KClO, HClO, KOH.

Câu 14 : Một dung dịch có giá trị [OH^-] = 0,01M. Kết luận đúng là

A. pH của dung dịch = 1.

B. pH của dung dịch = 2.

C. [H⁺] = 0,01M.

D. [H⁺] = 10^-12 M.

Câu 15 : Dung dịch X có chứa 0,1 mol Na và x mol ClO^-. Giá trị của x là:

A. 0,01.

B. 0,1.

C. 0,02.

D. 0,2.

Câu 16 : Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với  dung dịch NaOH vừa tác dụng với dd HCl?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂.

B. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂. 

C. Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂.

D. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Mg(OH)₂.

Câu 17 : Phương trình ion rút gọn phản ứng giữa CH₃COONa và H₂SO₄ là:

A. CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH.

B. 2Na⁺ + SO₄ ^2- → Na₂SO₄. 

C. CH₃COO^- + H⁺ → CO₂ + H₂O.

D. 2Na⁺ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂.

Câu 18 : Muối nào sau đây là muối trung hòa?

A. NaHCO₃.

B. Na₂HPO₃.

C. NaHSO₄.

D. NaH₂PO₄.

Câu 19 : Dung dịch X chứa 100 ml H₂SO₄ 0,01M. Dung dịch X có giá trị pH là:

A. 1

B. 2

C. 1,7

D. 1,96

Câu 20 : Cho dãy các chất: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NaCl, Mg(NO₃)₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng được với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ cho kết tủa là:

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 21 : Dãy chất nào sau đây có môi trường bazơ  (pH>7) ?

A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.

B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.                                

C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.

D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.

Câu 22 : Dung dịch X có chứa a mol Ba²⁺, b mol Mg²⁺, c mol NO₃^- và d mol Cl^-. Biểu thức quan hệ giữa a, b, c, d là:

A. 2a + b = c + d

B. a + b = c + d

C. 2a + 2b = c + d

D. a + 2b = c + d

Câu 23 : Dung dịch H₂SO₄ và HNO₃ là axit mạnh còn HNO₂ là axit yếu có cùng nồng độ 0,01 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Nồng độ ion H⁺ trong mỗi dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần là:

A. [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _H2SO4 < [H⁺] _HNO2

B.  [H⁺] _HNO2 < [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _H2SO4                                 

C. [H⁺] _HNO2 < [H⁺] _H2SO4 < [H⁺] _HNO3

D. [H⁺] _H2NO3 < [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _HNO2

Câu 24 : Để nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa riêng biệt các chất dd HCl, H₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂ ta dùng một thuốc thử nào sau đây?

A. Quỳ tím.

B. BaCl₂.

C. AgNO₃.

D. Na₂SO₄.

Câu 25 : Cần lấy bao nhiêu gam Ba(OH)₂ rắn cho vào 100 ml nước để được dung dịch có pH = 12?

A. 1,71 gam.

B. 0,0855 gam.

C. 0,855 gam.

D. 8,55 gam.

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa học 11 năm 2020-2021 Trường THPT Lý Tự Trọng. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề thi các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em trong học sinh lớp 11 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.