Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 năm 2021-2022 Trường THPT Trần Thủ Độ

• Câu 1: Mã câu hỏi: 302127

  Cho X gồm 0,11 mol Al và 0,15 mol Cu vào HNO₃ được 1,568 lít, hỗn hợp Y gồm 2 khí là NO và N₂ và Z chứa 2 muối. Số mol HNO₃ ?

  • A. 0,63 mol      
  • B. 0,70 mol    
  • C. 0,77 mol      
  • D. 0,76 mol
ADMICRO/

• Câu 2: Mã câu hỏi: 302128

  Cho mấy gam Fe vào HNO₃ dư để được 6,72 lít (đktc) khí X gồm NO và NO₂ có d_X/H2= 19 và Y (không chứa NH₄⁺). 

  • A. 5,6 gam      
  • B. 11,2 gam   
  • C. 16,8 gam    
  • D. 22,4 gam

• Câu 3: Mã câu hỏi: 302131

  Cho 12,0 gam X gồm Fe và Cu vào HNO₃ dư thu được 11,2 lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Tính %Fe?

  • A. 46,67%     
  • B. 53,33%  
  • C. 40,45%   
  • D. 59,55%

 
 

• Câu 4: Mã câu hỏi: 302134

  Cho 8,4 gam Fe vào HNO₃ đặc nóng dư thu được bao lít khí NO₂ bên dưới đây ?

  • A. 11,2 lít     
  • B. 5,6 lít   
  • C. 3,36 lít     
  • D. 10,08 lít

• Câu 5: Mã câu hỏi: 302136

  Tính mHNO₃ thu được nếu ban đầu dùng 44,8 lít khí NH₃ (đktc) biết %H lần lượt là 60%; 50%; 80%.

  NH₃→NO →NO₂→HNO₃

  • A. 30,24 gam     
  • B. 75,60 gam
  • C. 50,40 gam      
  • D. 15,12 gam

• Câu 6: Mã câu hỏi: 302145

  Tìm mối quan hệ a, b thõa mãn bài toán cho a mol kim loại Mg vào b mol HNO₃ thu được dung dịch chứa hai muối và không thấy khí thoát ra. 

  • A. 2a=5b       
  • B. 5a= 2b      
  • C. a=4b     
  • D. 4a= 3b
VIDEO
YOMEDIA
Trắc nghiệm hay với App HOC247 Tải App
YOMEDIA

• Câu 7: Mã câu hỏi: 302147

  Cho kim loại Cu tác dụng với HNO₃ đặc khí thoát ra ngoài gây ô nhiễm môi trường, cách nào sẽ hạn chế ô nhiễm?

  • A. nút ống nghiệm bằng bông khô
  • B. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước
  • C. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)₂
  • D. nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn

• Câu 8: Mã câu hỏi: 302148

  Chất khí NxOy thõa mãn phương trình 8R + 30 HNO₃→ 8R(NO₃)₃+ 3 NxOy+ 15 H₂O. 

  • A. N₂O      
  • B. N₂O₃      
  • C. NO      
  • D. NO₂

• Câu 9: Mã câu hỏi: 302150

  Cho 1,68 gam Mg vào bao nhiêu lít dung dịch HNO₃ 0,25M vừa đủ thu được X và 0,448 lít một chất khí Y. Cô cạn X thu được 11,16 gam muối khan. Công thức phân tử của khí Y?

  • A. NO và 0,32 lít     
  • B. NO và 0,72 lít
  • C. N₂O và 0,32 lít   
  • D. N₂O và 0,72 lít

• Câu 10: Mã câu hỏi: 302152

  Dẫn 1,344 lít khí NH₃ vào 0,672 lít khí Cl₂ (đktc), em hãy xác định % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp?

  • A. 40%; 60%   
  • B. 20%, 80%
  • C. 30%, 70%    
  • D. 50%; 50%

• Câu 11: Mã câu hỏi: 302155

  Nhận xét nào sau đây là đúng trong 4 phương trình dưới đây ?

  a) NH₃+ HCl → NH₄Cl

  b) 4NH₃+ 3O₂ → 2 N₂+ 6 H₂O

  c) 3NH₃+ 3 H₂O + AlBr₃→ Al(OH)₃+ 3NH₄Br

  d) NH₃+ H₂O ↔ NH₄⁺+ OH^-

  • A. NH₃ là bazơ trong phản ứng a, c, d và là chất khử trong phản ứng b
  • B. NH₃ là bazơ trong phản ứng a, c, d và là chất oxi hóa trong phản ứng b
  • C. NH₃ là bazơ trong phản ứng a, d và là chất khử trong phản ứng b, c
  • D. NH₃ là axit trong phản ứng a, c, d và là chất khử trong phản ứng b

• Câu 12: Mã câu hỏi: 302158

  Cho NH₃ qua 32 gam CuO được chất rắn A và 2,24 lít khí N₂ (đktc). Chất rắn A phản ứng với bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M?

  • A. 180     
  • B. 200     
  • C. 100      
  • D. 150

• Câu 13: Mã câu hỏi: 302159

  Dẫn V lít NH₃ qua CuO thu được (m-4,8) gam chất rắn X và V’ lít khí Y (đktc). Hãy tính V'?

  • A. 4,48      
  • B. 2,24      
  • C. 1,12    
  • D. 3,36

• Câu 14: Mã câu hỏi: 302163

  Cho vào 0,2 mol NO và 0,3 mol O₂, áp suất P₁ sau phản ứng đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất P₂. Tỉ lệ của P₁ và P₂ là như thế nào?

  • A. P1= 1,25P2 
  • B. P1= 0,8P2 
  • C. P1=2P2 
  • D. P1= P2

• Câu 15: Mã câu hỏi: 302167

  Trong 56 lít chứa đầy N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0⁰C và 200 atm nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về ⁰0C thì áp suất trong bình giảm 10%. Tính %H?

  • A. 18,75%      
  • B. 20%    
  • C. 30% 
  • D. 25%

• Câu 16: Mã câu hỏi: 302168

  Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C₂H₅OH), axit axetic (CH₃COOH), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

  • A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄
  • B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.   
  • C. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl.
  • D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

• Câu 17: Mã câu hỏi: 302172

  Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

  • A. HCl.
  • B. HF. 
  • C. HI. 
  • D. HBr.

• Câu 18: Mã câu hỏi: 302174

  Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

  • A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
  • B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
  • C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.
  • D. Phản ứng không phải là thuận nghịch.

• Câu 19: Mã câu hỏi: 302175

  Dãy gồm các axit 2 nấc là :

  • A. HCl, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH.   
  • B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₃.
  • C. H₂SO₄, H₂SO₃, HF, HNO₃.         
  • D. H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₃.

• Câu 20: Mã câu hỏi: 302178

  Đâu là hiđroxit lưỡng tính? 

  • A. Ca(OH)₂ , Pb(OH)₂ , Zn(OH)₂
  • B. Ba(OH)₂ , Al(OH)₃ , Sn(OH)₂     
  • C. Zn(OH)₂ , Al(OH)₃ , Sn(OH)₂       
  • D.  Fe(OH)₃ , Mg(OH)₂ , Zn(OH)₂

• Câu 21: Mã câu hỏi: 302180

  Chất bazo là chất nào theo Arenius?

  • A. HCl   
  • B. KNO₃  
  • C. NaHCO₃    
  • D. KOH 

• Câu 22: Mã câu hỏi: 302181

  kết luận đúng theo Arenius: 

  1. Hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô là một axit.

  2. Hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là một bazơ.

  3. Hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô và phân li ra H⁺ trong nước là một axit.

  4. Hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân li ra OH^– trong nước là một bazơ. 

  • A. 1, 2. 
  • B. 3, 4. 
  • C. 1, 3. 
  • D. 2, 4

• Câu 23: Mã câu hỏi: 302184

  Một axit ở 25⁰C có:

  • A. [H⁺] = 1,0.10^-7M.  
  • B. [H⁺] > 1,0.10^-7M.  
  • C. [H⁺] < 1,0.10^-7M. 
  • D. [H⁺].[OH^-] > 1,0.10^-14.

• Câu 24: Mã câu hỏi: 302189

  Chọn phát biểu đúng về giá trị pH?

  • A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.  
  • B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. 
  • C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.  
  • D. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ. 

• Câu 25: Mã câu hỏi: 302192

  Cho 100 ml dung dịch X chứa: 0,07 mol Na⁺ ; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^- . 100 ml dung dịch Y có chứa y mol H⁺ , Cl^- , NO₃^- và 0,01 mol Na⁺ (tổng số mol Cl^- và NO₃^- là 0,042). Trộn 100 ml dung dịch X với  100 ml dung dịch Y thu được dung dịch Z. Dung dịch Z có pH là?

  • A. 13
  • B. 2
  • C. 12
  • D. 1

• Câu 26: Mã câu hỏi: 302195

  Dung dịch NaOH 0,001M có giá trị pH là bao nhiêu?

  • A. 3
  • B. 2
  • C. 11
  • D. 12

• Câu 27: Mã câu hỏi: 302196

  Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Vậy pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?

  • A. 2
  • B. 4
  • C. 3
  • D. 1

• Câu 28: Mã câu hỏi: 302199

  Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu được dung dịch có pH = 8. Tỉ lệ V1 / V2 là:

  • A. 1/3     
  • B. 3/1     
  • C. 9/11 
  • D. 11/9 

• Câu 29: Mã câu hỏi: 302200

  Tính pH của dung dịch HNO₂ 0,2M biết K_a = 4.10^-4 

  • A. 2
  • B. 1
  • C. 00,6
  • D. 2,05

• Câu 30: Mã câu hỏi: 302203

  Tính pH của dung dịch dung dịch HCl 2.10^-7M

  • A. pH = 6,700 
  • B. pH = 6,617 
  • C. pH = 2   
  • D. pH = 11   

• Câu 31: Mã câu hỏi: 302205

  Thể tích của n ước cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = 1 để đ ược dung dịch axit có pH = 3 là:

  • A. 1,68 lít   
  • B. 2,24 lít   
  • C. 1,12 lít    
  • D. 1,485 lít

• Câu 32: Mã câu hỏi: 302206

  Trộn 200 ml dd hỗn hợp gồm HNO₃ 0,3M và HClO₄ 0,5M với 200 ml dd Ba(OH)₂ a mol/lit thu được dd có pH = 3. Vậy a có giá trị là:

  • A. 0,39  
  • B. 0,798 
  • C. 0,399   
  • D. 0,398

• Câu 33: Mã câu hỏi: 302209

  Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375 M và HCl 0,0125 M) thu được dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là: 

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 5
  • D. 7

• Câu 34: Mã câu hỏi: 302212

  Dung dịch  X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)₂ 0,15M dung dịch Y chứa hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 0,2M.Trộn V lít dung dịch X  với V’ lit dung dịch Y thu được dung dịch Z có pH =3. Tỉ lệ V/V’ là

  • A. 2,17   
  • B. 1,25  
  • C. 0,46   
  • D. 0,08

• Câu 35: Mã câu hỏi: 302216

  Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m bằng 

  • A. 0,23 gam   
  • B. 2,3 gam  
  • C. 3,45 gam   
  • D. 0,46 gam 

• Câu 36: Mã câu hỏi: 302219

  Cho dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M; HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là 

  • A. 0,134.   
  • B. 0,424.     
  • C. 0,441.
  • D. 0,414. 

• Câu 37: Mã câu hỏi: 302221

  Trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12,7. Giá trị của V là: 

  • A. 50 ml.    
  • B. 100 ml.        
  • C. 150 ml.   
  • D. 200 ml

• Câu 38: Mã câu hỏi: 302225

  Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,1M với 50ml dung dịch HCl 0,1M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là: 

  • A. 0
  • B. 1
  • C. 7
  • D. 13

• Câu 39: Mã câu hỏi: 302228

  Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và a là 

  • A. 0,5825 gam và 0,06M.
  • B. 1,97 gam và 0,01M. 
  • C. 0,5875 gam và 0,04M.
  • D. 0,5626 gam và 0,05M. 

• Câu 40: Mã câu hỏi: 302230

  Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1M ; HNO₃ 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau được A. Lấy 300 ml A tác dụng với B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Em hãy tính thể tích B cần dùng sản phẩm dung dịch có pH = 1?

  • A. 0,05 lít
  • B. 0,06 lít
  • C. 0,07 lít
  • D. 0,08 lít

Đề thi nổi bật tuần