Giải Câu hỏi 7 trang 10 SGK Hóa học 11 Cánh diều – CD

Phương pháp giải

HS áp dụng công thức tính hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch.

Lời giải chi tiết

- Tính nồng độ H⁺ của dung dịch acid HA:

Ta có:          HA    ⇌       H⁺ + A^-

Ban đầu:      0,5               0        0        M

Phản ứng:    x                  x        x        M

Cân bằng: (0,5 – x)          x        x        M

\(\begin{align} & {{K}_{C(HA)}}~=\text{ }0,2\Rightarrow \frac{{{x}^{2}}}{\left( 0,5-x \right)}=0,2 \\ & \Rightarrow ~{{x}^{2}}~+\text{ }0,2x\text{ }-\text{ }0,1\text{ }=\text{ }0 \\ & \Rightarrow ~{{x}^{2}}~+\text{ }0,2x\text{ }-\text{ }0,1\text{ }=\text{ }0 \\ & \Rightarrow ~x\text{ }=\text{ }0,231~(thoả\ mãn). \\ \end{align} \)

- Tính nồng độ H⁺ của dung dịch acid HB:

Ta có:          HB     ⇌       H⁺ + B^-

Ban đầu:      0,5               0        0        M

Phản ứng:    y                  y        y        M

Cân bằng: (0,5 – y)          y        y        M

\(\begin{align} & {{K}_{C(HB)}}~=\text{ }0,1\Rightarrow \frac{{{y}^{2}}}{\left( 0,5-y \right)}=0,1 \\ & \Rightarrow ~{{y}^{2}}~+\text{ }0,1y\text{ }\text{ }0,05\text{ }=\text{ }0 \\ & \Rightarrow ~y\text{ }=\text{ }0,179(thoả\ mãn). \\ \end{align} \)

Nhận xét: Hằng số phân li acid càng lớn, acid càng mạnh.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247