Bài tập 8 trang 31 SGK Hóa học 11 nâng cao

cho 200ml dd KOH 2M tác dụng với 300ml dung dịch ZnSO4 1.5M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?

Bài 1: Tính V ml dung dịch HCl 0,94M cần cho vào 200ml dung dịch NaOH 0,2M để thu được dung dịch có pH= 2.

Bài 2: Dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 (dd A). Dung dịch HCl có pH=1 (dd B):

a) Tính nồng độ mol của A và B ? (coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).

b) Trộn 2,25l dung dịch A với 2,75l dung dịch B. Tính pH của dung dịch thu được?

Trộn V ml dung dịch Bacl2 1M với 500ml dung dịch Na2SO4 0,8M. Phản ứng hoàn toàn thu được 69,9 gam kết tủa . Giá trị của V là ?

1. Trộn 50 ml dung dịch HCl 0.3M với 100 ml dung dịch NH3 0.3M thu được dung dịch A.

a.Tính pH của dung dịch A, biết KNH4+=10^-9.24

b. Thêm 0.15 mmol(mili mol) HCl vào dng dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?

c. Thêm 0.15 mmol NaOH vào dung dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu ?

Các bạn cho mình hỏi về các muối tạp kết tủa của Ba với

Giúp mình với nha

Dung dịhj X có Chứa (0,1 mol Na+, 0,15 mol Mg+, a mol Cl-, b mol No3-) lấy 1/10 dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNo3 Dư thu được 2,1525 gam kết tủa khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là?

1:Nung 6,58g Cu(NO3)2 một thời gian được 4,96g chất rắn và hỗn hợp khí X . Cho khí x vào nước được 300ml dung dịch Y . Tính pH ?

2: Cho 3,6 g Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) , sinh ra 2,24 lít khí X ( sản phẩm khử duy nhất ) . Tính khí X ?

cho 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO₃ với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH=12 . giá trị của a là bao nhiêu (biết trong mọi dung dịch [H⁺][OH^-]=10^-14)

lấy 1 thí dụ chứng minh rằng : bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion ?

viết phương trình hóa học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của các phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng kết tủa sau : Cr(OH)₃ , Al(OH)₃ , Ni(OH)₃ , .   

Giải hộ mình bàu này vs. Mình đang cần rất gấp.

Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:

a. dd HNO₃ và CaCO₃                        b. dd KOH và dd FeCl₃

c. dd H₂SO₄ và dd NaOH                   d. dd Ca(NO₃)₂ và dd Na₂CO₃

e. dd NaOH và Al(OH)₃                       f. dd Al₂(SO₄)₃ và dd NaOH vừa đủ

g. dd NaOH và Zn(OH)₂                      h. FeS và dd HCl

i. dd CuSO₄ và dd H₂S                        k. dd NaOH và NaHCO₃

l. dd NaHCO₃ và HCl                           m. Ca(HCO₃)₂ và HCl

Viết pt điện li của [Zn(NH3)4](OH)2

Quan sát hiện tượng và giải thích : 

1.Cho dd NAOH từ từ đến dư vào dd ALCL3

2. Cho dd NA2S vào dd ALCL3

viết pt điện li sau:  

H2O, NaHSO3, K2SO4,Zn(OH)2

Viết Hằng số Ka hoặc Kb cho các chất và ion trong dung dịch (nếu có ):

HCOOH,  H2S, NH3, HNO2, Al3+, K+, NH4+, Na+, Zn2+, F-, CH3COO-,Cl-, BrO-, S2-, PO4 3-, CO3 2-

viết phương trình điện ly của những chất sau :

a)  Các chất điện ly mạnh : Ba(NO₃)₂  0,10M  ,  HNO₃  0,020M  ,  KOH 0,010M   .  Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên .

b)  Các chất điện ly yếu : HClO , HNO₂ 

Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
a) FeSO4 + NaOH

b) NaNO3 + CuSO4
c) HClO + KOH

d) FeS ( r ) + HCl

Bài 1. Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì?

Bài 2.

Sự điện li, chất điện li là gì ?

Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?

Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng.

Bài 3.

Viết phương trình điện li của những chất sau:

a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO₃)₂    0,10M; HNO₃     0,020M ; KOH   0,010M.

Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.

b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO₂.

Bài 4.

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do

A. Sự chuyển dịch của các electron.

B. Sự chuyển dịch của các cation.

C. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.

D. Sự chuyển dịch của cả cation và anion.

Bài 5.

Chất nào sau đây không dẫn điện được ?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Bài 6.

Viết phương trình điện li của các chất sau :

a) Các axit yếu : H₂S, H₂CO₃.

b) Bazơ mạnh : LiOH.

c) Các muối: K₂CO₃, NaCIO, NaHS.

d) Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)₂.

Bài 7.

Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?

1) Một hợp chất trong thành phẩn phân tử có hiđro là axit.

2) Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

3) Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺trong nước là axit.

4) Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Bài 8.

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

1) [H⁺]  =  0,10M

2) [H⁺] <  [CH3COO^–]

3) [H⁺] > [CH3COO^–]

4) [H⁺] < 0.10M.

Bài 9.

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

1. [H⁺]  =  0,10M
2. [H⁺] < [NO₃^–]
3. [H⁺] > [NO₃^–]
4. [H⁺] < 0,10M.

Bài 10.

Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25^oC?

Bài 11.

Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H⁺ và pH.

Bài 12.

Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Bài 13.

Một dung dịch có [OH^–] = 1,5.10^-5. Môi trường của dung dịch này là
A. axit                         B. trung tính
C. kiềm                        D. không xác định được

Bài 14.

Tính nồng độ H⁺, OH^– và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

Bài 15.

Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:
A. [H⁺].[OH^–] > 1,0.10^-14                     B. [H⁺].[OH^–] = 1,0.10^-14
C. [H⁺].[OH^–] < 1,0.10^-14                     D. Không xác định được.

các pạn cho mình hỏi pài này:  Nhiệt phân 48,1gam hỗn hợp chất rắn X gồm KMnO4, MnO2, KCl một thời gian thu được 46,82 gam hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong V lít dung dịch HCl 1,6M đun nóng thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối có cùng nồng độ mol và 11,872 lít khí Cl2 (đktc). Giá trị của V là: A.1,1  B.1,2  C.1,3  D.1,4

Cho dung dịch G chứa các ion Mg²⁺ , SO₄^2- , NH₄⁺, Cl^- , chia dung dich G thành 2 phần bằng nhau 

Phần 1: tác dụng với NAOH dư đun nóng thu được 0,58g kết tủa và 0,672 lít khí (đktc) 

Phần 2: tác dụng với BaCl₂  dư đun nóng thu được 4,66g kết tủa 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra ion rút gon . tính tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch G

Tính lượng Zn(OH)2 tối đa có thể tan được trong:

a) 200ml dung dịch H2SO4 1M

b) 200ml dung dịch hỗn hợp (HCl 1M và H2SO4 0,5M)

c) 400ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,2M và KOH 0,5M)