OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
UREKA
Banner-Video
IN_IMAGE

Bài tập 4.7 trang 7 SBT Hóa học 11

Lý thuyết20 Trắc nghiệm

31 BT SGK

118 FAQ

Bài tập 4.7 trang 7 SBT Hóa học 11

Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO3.

ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Hướng dẫn giải chi tiết bài 4.7

NaHCO3 + HCl → CO2↑ + H2O + NaCl

HCO3− + H+ → CO2↑ + H2O

nNaHCO3 = 0,336 : 84 = 4.10-3 mol

Theo phản ứng cứ 1 mol NaHCO3 tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol CO2. Từ đó :

Thể tích HCl được trung hoà:

VHCl = 4.10-3 : 0,035 = 1,14.10-1 lít

Thể tích khí CO2 tạo ra :

VCO2 = 4.10−3.22,4 = 8,96.10−2 (lít).

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 4.7 trang 7 SBT Hóa học 11 HAY thì click chia sẻ 
 
 

Bài tập SGK khác

Bài tập 4.5 trang 7 SBT Hóa học 11

Bài tập 4.6 trang 7 SBT Hóa học 11

Bài tập 4.8 trang 7 SBT Hóa học 11

Bài tập 4.9 trang 7 SBT Hóa học 11

Bài tập 4.10 trang 7 SBT Hóa học 11

Bài tập 4.11 trang 7 SBT Hóa học 11

Bài tập 4.12 trang 7 SBT Hóa học 11

Bài tập 4.13 trang 7 SBT Hóa học 11

Bài tập 1 trang 28 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 2 trang 28 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 3 trang 29 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 4 trang 29 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 5 trang 29 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 6 trang 29 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 7 trang 29 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 8 trang 29 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 9 trang 29 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 10 trang 29 SGK Hóa học 11 nâng cao

Bài tập 11 trang 29 SGK Hóa học 11 nâng cao

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 11