Hỏi đáp về Axit, bazơ và muối và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - Hóa học 11

ddA(H2SO4 O,1M+HCL 0,3M+HNO3 0.2) . LẤY 0,3L ddA + V ml ddB(NAOH 0.2+KOH0,29) thu dc ddC ph=2

tinh V ml

xin ad giải giúp <3

Trộn 250ml dd hỗn hợp HCl 0,08mol/l và h2so4 0,01mol/l với 250ml dd ba(oh)2 có nồng đọ x mol/l thu được m (g) kết tủa và 500ml dd có pH=7. Tìm m và x

mọ người giúp em với ạ!!!

Theo định nghĩa axit-bazơ của Bronsted, các chất và ion thuộc day nào dưới đây chỉ đóng vai trò là axit?

A. HSO₄^-,NH₄⁺,CO₃^-

B. NH₄⁺,HCO₄^-,CH₃COO^-

C. ZnO,Al₂O₃,HSO₄^-,NH₄⁺

D. HSO₄^-,NH₄⁺

Hòa tan 0,6 gam CH₃COOH vào một lượng nước vừa đủ để tạo ra 100ml dung dịch. Cho K_a = 1,8.10^-5. Tính pH của dung dịch ở 25^oc. mong mọi người trả lời giúp mình với xin cám ơn nhiều ak.

mn giúp e vs:

viết phương trình phân tử, rút gọn ion (nếu có) khi cho dd K2CO3 vào các dd: Ba(NO3)2, HCl, NaOH, NaNO3
P/S: mn giúp lẹ dùm e vs mai e kt r

Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào

a) Dung dịch AlCl3

b) Dung dịch ZnSO4

tính nồng độ ion của 50g dd HCl 7.3% ( D = 1.25g/ml)

Bài 1: Trộn X là dd H2SO4 0.02M với Y là dd NaOH 0.035M thu được dd Z có pH=2. Tính tỉ lệ về thể tích giữa dd X và dd Y? ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả hai nấc)

Bài 2: Tính V ml dd KOH 0.1M cần dùng để trung hòa 10ml dd X gồm 2 axit HCl và HNO3 có pH=2?

Bài 3: Tính V dd NaOH 1.8M cần cho vào 0.5l dd H2SO4 1M để thu được dd có pH=13. ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).

Trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau:

CH₃COOH\(\overrightarrow{\leftarrow}\)H⁺+CH₃COO^-

Độ điện li \(\alpha\)của CH₃COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vai giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic?

A. Tăng

B. Không biến đổi

C. Giảm

D. Không xác định được

câu hỏi.

1. cho dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ 150 ml dung dịch HCl 1M

a) viết phương trình phân tử và ion rút gọn

b) tính khối lượng NaOH cần dùng

Cho 2 dd H2SO4 có pH=1 và pH=2, thêm 100ml dd KOH 0,1 M vào 100ml dd trên. tính nồng độ mol/l đ thu được

cho 200ml dd KOH 2M tác dụng với 300ml dung dịch ZnSO4 1.5M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?

Bài 1: Tính V ml dung dịch HCl 0,94M cần cho vào 200ml dung dịch NaOH 0,2M để thu được dung dịch có pH= 2.

Bài 2: Dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 (dd A). Dung dịch HCl có pH=1 (dd B):

a) Tính nồng độ mol của A và B ? (coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).

b) Trộn 2,25l dung dịch A với 2,75l dung dịch B. Tính pH của dung dịch thu được?

Trộn V ml dung dịch Bacl2 1M với 500ml dung dịch Na2SO4 0,8M. Phản ứng hoàn toàn thu được 69,9 gam kết tủa . Giá trị của V là ?

1. Trộn 50 ml dung dịch HCl 0.3M với 100 ml dung dịch NH3 0.3M thu được dung dịch A.

a.Tính pH của dung dịch A, biết KNH4+=10^-9.24

b. Thêm 0.15 mmol(mili mol) HCl vào dng dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?

c. Thêm 0.15 mmol NaOH vào dung dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu ?

Các bạn cho mình hỏi về các muối tạp kết tủa của Ba với

Giúp mình với nha

Dung dịhj X có Chứa (0,1 mol Na+, 0,15 mol Mg+, a mol Cl-, b mol No3-) lấy 1/10 dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNo3 Dư thu được 2,1525 gam kết tủa khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là?

1:Nung 6,58g Cu(NO3)2 một thời gian được 4,96g chất rắn và hỗn hợp khí X . Cho khí x vào nước được 300ml dung dịch Y . Tính pH ?

2: Cho 3,6 g Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) , sinh ra 2,24 lít khí X ( sản phẩm khử duy nhất ) . Tính khí X ?

cho 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO₃ với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH=12 . giá trị của a là bao nhiêu (biết trong mọi dung dịch [H⁺][OH^-]=10^-14)

lấy 1 thí dụ chứng minh rằng : bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion ?

viết phương trình hóa học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của các phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng kết tủa sau : Cr(OH)₃ , Al(OH)₃ , Ni(OH)₃ , .   

Giải hộ mình bàu này vs. Mình đang cần rất gấp.

Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:

a. dd HNO₃ và CaCO₃                        b. dd KOH và dd FeCl₃

c. dd H₂SO₄ và dd NaOH                   d. dd Ca(NO₃)₂ và dd Na₂CO₃

e. dd NaOH và Al(OH)₃                       f. dd Al₂(SO₄)₃ và dd NaOH vừa đủ

g. dd NaOH và Zn(OH)₂                      h. FeS và dd HCl

i. dd CuSO₄ và dd H₂S                        k. dd NaOH và NaHCO₃

l. dd NaHCO₃ và HCl                           m. Ca(HCO₃)₂ và HCl

Viết pt điện li của [Zn(NH3)4](OH)2

Quan sát hiện tượng và giải thích : 

1.Cho dd NAOH từ từ đến dư vào dd ALCL3

2. Cho dd NA2S vào dd ALCL3

viết pt điện li sau:  

H2O, NaHSO3, K2SO4,Zn(OH)2