Hỏi đáp về Sự điện li của nước - pH và Chất chỉ thị axit-bazơ - Hóa học 11

tính nồng độ H⁺ , OH^- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M

tính nồng độ H⁺ , OH^- , pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,10M

một dung dịch có \(\left[OH^-\right]=1,5\times10^{-5}M\) . Môi trường của dung dịch này là axit , trung tính hay kiềm ?

Dung dịch nào dưới đây có pH>7?

Bài tập pH axit mạnh bazo mạnh
 1/tính pH của các dung dịch sau:
 a. NaOH 0.0001M
 b. H₂SO₄ 0.005M
 c. 500ml dung dịch có chứa 4.275 gam Ba(OH)2
 d. dung dịch HNO₃ 0.01M
 e. HNO₃ 0.05M
 g. 500ml dung dịch có chứa 7.4g Ca(OH)₂
thanks các bạn nhiều.

Nho cac ban giup dum bai tap nay:

Cần bao nhiêu ml dung dich HCL co Ph=2 vào 100ml dung dịch H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có ph = 1,2

muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH=10 thì khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu

trộn 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,5M với 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M .

a) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng .

b) tính pH của dung dịch .

đối với dung dịch axit mạnh HNO₃  0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?

đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH   0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?

Cho mot mau na vao nuoc thu duoc 2l  dd co ph=13.5 .khoi luong na là

Cho dung dịch A là một hỗn hợp: H2SO4 2.10-4M và HCl 6.10-4M Cho dung dịch B là một hỗn hợp: NaOH 3.10-4M và Ca(OH)2 3,5.10-4M

a)    Tính pH của dung dịch A và dung dịch B

b)     Trộn 300ml dung dịch A với 200ml dung dịch B được dung dịch C. Tính pH của dung dịch C.

Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375 M và HCl 0,0125 M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X .

 

trộn 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M .

a) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng .

b) tính pH của dung dịch .

trộn 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,5M với 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M .

a) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng .

b) tính pH của dung dịch .

trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 1M .

a) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng .

b) tính pH của dung dịch .

cho các muối sau....

1.NaNO2;    2. Ca(NO3)2;    3.KF  ;  4.KHF   ; 5.Na2HPO4   ;  6.FeCl3   ;  7. NaBrO   ;  8.K3O4   ;  9.K(H2PO4)2     ;  10.HCOONa  ;

11.KHCO3   ;  12. CH3COONa ; 13. Cu(NO3)2   ;14.K2SO3   ; 15.Na2SiO3   ; 16.CaCl2  ;   17. CuSO4  ; 18. Al2(SO4)3  ; 19.KClO

Hãy sắp xếp các chất trên có môi trường oxit, bazo , trung tính , lưỡng tính.

Mong mọi người giúp đỡ -_-

Áp dụng vt pT điện li cho

H2SO4,NaCl, CuO, CuOH, H3PO4,H2O,NaOH

Viết pT điện li tổng Quát của axit, oxit, bazo, muối

cam on

Xét cân bằng A = 2B.

Ở t⁰C, hằng số cân bằng của phản ứng trên là 2,45 atm.

a) Tính độ phân ly của A tại t⁰C và áp suất 0,8 atm.

b) Khi áp suất tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào, vì sao?

c) Tại áp suất nào của hệ thì độ điện ly của A là 30%.

Cho dung dịch h2so4 o,o5M và trộn với Hcl 0,1M biết thể tích 2 axit bằng nhau. Tính pH sau khi trộn

Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để phá loãng dd pH=3 thành dd có pH=4 ???

Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H⁺ và OH^- trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này.

 

Viết phương trình điện li của các chất sau : K₂S, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, Pb(OH)₂, HBrO, HF, HCIO₄.

 

Một dung dịch có [H⁺] = 0,01 OM. Tính [OH^-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này.