Bài tập 4 trang 169 SGK Hóa học 11

Câu a:

Nhiệt lượng cần để để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC

[4,18 . (100 – 20).10⁵ = 334.10⁵ (J) = 334.10² KJ.

Gọi số mol khí thiên nhiên là x mol.

Vậy: số mol CH₄ là 0,85x mol; số mol C₂H₆ là 0,1x mol.

Do đó: 0,85x mol CH₄ tỏa ra nhiệt lượng là: 880 . 0,85x = 748 (kJ).

           0,1x mol C₂H₆ tỏa ra nhiệt lượng là 1560 . 0,10x = 156x (kJ).

Ta có: 748x + 156x = 334x10² ⇒ x = 36,9 mol.

Vậy, thể tích khí thiên nhiên cần dùng để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC là 22,4x = 827 lít.

Câu b:

    827 lít khí thiên nhiên có 0,85x mol CH₄ và 0,1x mol C₂H₆

   10⁶  lít khí thiên nhiên có            a mol CH₄ và b mol C₂H₆.

\(\\ a = \frac{10^6 . 0,85 . 36,9}{827} = 3,79.10^4 \ (mol) \ CH_{4} \\ \\ b = \frac{10^6.0,1.36,991}{827} = 4,46.10^3 \ (mol) \ C_{2}H_{6}\)

2C₂H₄ → C₂H₂ → C₂H₃Cl

 2 mol                          1mol

3,79.10⁴ mol              1,9.10⁴ mol

C₂H₆ → C₂H₂ → C₂H₃Cl

1 mol                         1 mol

4,46.10³ mol             4,46.10³ mol

Số mol C₂H₃Cl thực tế thu được:

(1,9.10⁴ + 4,46.10³).0,65 = 1,52.104 (mol)

Khối lượng C₂H₃Cl thực tế thu được:

1,52.10⁴ . 62,5 = 95.104 (g) = 950 kg. 

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 4 SGK