Bài tập 33.7 trang 52 SBT Hóa học 11

1. C_xH_y + (x +y/4)O₂ → xCO₂ + y/2 H₂O

Cx'Hy' + (x' +y'/4)O2 → x'CO2 + y'/2 H2O

H₂SO₄ + nH₂O → H₂SO₄.nH₂O

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Số mol CO₂ là 4,18 : 44 = 0,095 mol 

Khối lượng C trong hỗn hợp A là: 0,095.12 = 1,14 (g).

Khối lượng H trong hỗn hợp A là: 1,3 - 1,14 = 0,16 (g).

Số mol H₂O sau phản ứng là 0,16 : 2 = 008 mol

Để tạo ra 0,095 mol CO₂ cần 0,095 mol O₂;

Để tạo ra 0,08 mol H₂O cần 0,04 (mol) O₂.

Số mol O₂ đã tham gia phản ứng là: 0,095 + 0,04 = 0,135 (mol).

Số mol O₂ ban đầu là 4,96 : 32 = 0,155 mol 

Số mol O₂ còn dư là: 0,155 - 0,135 = 0,02 (mol).

Số mol 3 chất trong bình sau phản ứng:

0,095 + 0,08 + 0,02 = 0,195 (mol).

Nếu ở đktc thì V_o = 0,195.22,4 = 4,37 (lít).

Thực tế V₂ = 8,4 lít

\(\frac{{{p_2}.{V_2}}}{{{T_2}}} = \frac{{{p_0}.{V_0}}}{{{T_o}}} \)

⇒ \( {P_2} = \frac{{1.4,37}}{{273}}\frac{{(273 + 136,5)}}{{8,4}} = 0,78(atm)\)

2. Đổi thể tích hỗn hợp khí trước phản ứng về đktc:

p₁.V₁ = p_o.V_o' → \({V_o'} = \frac{{{p_1}{V_1}}}{{{p_o}}} = \frac{{0,5.8,4}}{{1}} = 4,2 (lít)\)

Số mol khí trước phản ứng là 4,2 : 22,4 = 0,1875 mol 

Số mol 2 hiđrocacbon: 0,1875 - 0,155 = 0,0325 (mol).

Đặt lượng C_nH_2n là a mol, lượng C_mH_2m-2 là b mol, ta có a + b = 0,0325.

C_nH_2n + 3n/2 O₂ → nCO₂ + nH₂O

   a           1,5na        na

C_mH_2m-2 + (3m - 1)/2 O₂ → mCO₂ + (m-1) H₂O

 b              (1,5m -0,5)b        mb

Số mol O₂: 1,5na + (1,5m - 0,5)b = 0,135 (2)

Số mol CO₂: na + mb = 0,095 (3)

Từ (2) và (3), tìm được b = 0,015 ⇒ a = 0,0175

Thay các giá trị của a và b vào (3), ta có :

1,75.10−2n + 1,5.10−2m = 9,5.10−2

7n + 6m = 38

Nếu n = 2 thì  m = (38 -2.7): 6 = 4

Nếu n = 3 thì m = (38 -3.7) : 6 = 2,83 (loại) 

Nếu n > 3 thì m < 2 (loại).

% về thể tích của C₂H₄:   \(\frac{{1,75.10^{-2}}}{{3,25.10^{-2}}}.100\%  = 53,8\% \) 

% về thể tích của C₄H₆ là 46,2%

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247