Hệ thống câu hỏi ôn tập Chương 1 môn Hóa 11 năm học 2019-2020

HỆ THỐNG CÂU HỎI ÔN TẬP CHƯƠNG 1 MÔN HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2019-2020

 

CÂU HỎI ĐIỀN KHUYẾT

Câu 1: Những loại chất nào là chất điện li:

Câu 2: Khái niệm chất điện li: ( ngắn gọn)

Câu 3: dấu mũi tên biểu diễn của chất điện li yếu? Cho 2 ví dụ

Câu 4: dấu mũi tên biểu diễn của chất điện li mạnh ? Cho 2 ví dụ

Câu 5: Viết phương trình điện li của các chất sau:

Mg(OH)₂, FeCl₃, NH₄NO₃, CaCO₃, Al(OH)₃, ZnSO₄, H₂CO₃, Ca(H₂PO₄)₂, BaO, KCl, SO₂, H₂S, Na₂SO₃, KNO₂, MgSO₄  khan , (NH₄)₂SO₄ , H₂SO₄, SO₃, H₂SO₄ rắn , NaHCO₃, K₃PO₄, K₂HPO₄, KH₂PO₄ .

Câu 6: Viết phương trình điện li của các chất sau: kali oxit , Magie cacbonat, Axit sunfuric,  Cacbon dioxit, Bạc nitrat, Sắt (III) clorua.

Câu 7: Cho các chất sau, chất nào dẫn điện: Ca(H₂PO₄)₂, BaO, KCl rắn , SO₂, H₂S, Na₂CO₃ khan.

Câu 8: Cho các chất sau, chất nào không dẫn điện:  Br₂, AlCl₃, MgO, Zn, KNO₃, NaOH

Câu 9: Viết phương trình điện li của các chất sau: kali oxit , Axit sunfuric, Magie cacbonat , Natri hiđroxit , cacbon monoxit, magiê sufit, axit clohiđric, chì nitrat, canxi cacbonat, axit sunfuric, kali cacbonat.

Câu 10: viết phương trình điện li từng nấc và cho biết nấc của các axit sau : axit sunfurơ, axit cacbonic, axit sunfuric, axit photphoric, axit  nitric.

Câu 11: viết phương trình điện li của các bazơ sau: kali hiđroxit, canxi hiđroxit, magiê hiđroxit,  natri hiđroxit.

Câu 12: viết phương trình điện li của các hiđroxit lưỡng tính sau: nhôm hiđroxit, kẽm hiđroxit, beri hiđroxit, thiếc hiđroxit, chì hiđroxit, crom (III) hiđroxit.

Câu 13: viết phương trình điện li của các muối sau: kali sunfat, kali hiđrosunfat,  natri hiđroxit sunfua, magiê nitrat, bari cacbonat, đồng photphat, thủy ngân (II) clorua.

Câu 14: tính nồng độ cation của các chất sau: Mg(OH)₂ 0,1M,  FeCl₃ 0,5M, NH₄NO₃ 0,5M, CaCO₃ 0,01M, Al(OH)₃ 0,02M, ZnSO₄ 0,02 M, H₂CO₃ 0,1M, Ca(H₂PO₄)₂  0,1M, BaO 0,1M, KCl 0,1M, SO₂ 0,1M.

Câu 15: tính nồng độ anion của các chất sau: H₂S 0,15M, Na₂SO₃ 0,1M, KNO₂ 0,1M, MgSO₄ 0,01M, NH₄)₂SO₄ 0,1M , H₂SO₄ 0,01M, SO₃ 0,5M.

Câu 16: viết phương trình điện li của H₂O

Câu 17: tích số ion của nước:

Câu 18: công thức tính pH

Câu 19: công thức tính pOH

Câu 20: công thức  pH + pOH=

Câu 21: nếu pH=a => tính nồng độ H⁺

Câu 22: môi trường axit, bazơ, trung tính theo nồng độ H⁺

Câu 23: môi trường axit, bazơ, trung tính theo pH.

Câu 24: nếu pH ≤6 thì quỳ tím có màu gì?

Câu 25: nếu   6≤pH ≤8 thì quỳ tím có màu gì?

Câu 26: nếu pH ≥8  thì quỳ tím có màu gì?

Câu 27: nếu pH ≤8,3 thì phenol phtalein có màu gì?

Câu 28: nếu pH ≥8,3 thì phenol phtalein có màu gì?

Câu 29: Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch HNO₃ 0,1M.

Câu 30: Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch H₂SO₄ 0,05M.

Câu 31: Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch H₃PO₄ 0,025M.

Câu 32: Tính nồng độ OH^- và pH của dung dịch NaOH 0,1M.

Câu 33: Tính nồng độ OH^- và pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M.

Câu 34: Tính nồng độ OH^- và pH của dung dịch KOH 0,001M.

Câu 35: pH của dd H₂SO₄ 10^-4 M là

Câu 36: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

Câu 37: pH của dd NaOH 10^-3 M là

Câu 38: Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dung dịch HCl 0,1 M thu được dung dịch Y. pH của dung dịchY là :

Câu 39: Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là:

Câu 40: Trộn 60 ml dd HCl 0,05M với 40 ml dd NaOH 0,1M thu được 100 ml dd X. pH dd X bằng

Câu 41: Viết phương trình phân tử  và phương trình ion các phản ứng sau:

1. NaCl + AgNO₃ →

2. HNO₃ + KOH →

3. Ba(OH)₂  + HCl  →

4. NaF + HBr  →

5. Na₂S + HCl →

6. CuSO₄ + Ba(OH)₂ → 

7. NaClO + H₂SO₄ →

8. Ba(NO₃)₂  + Na₂SO₄ →

9. H₂SO₄ + CaCO₃ →

10. H₃PO₄  + Na₂SO₃ →

11. HCl + KOH →

12. CaCO₃ + H₂SO₄ (loãng) →

13. KCl + NaOH →                                                    

14. FeCl₂ +NaOH →

Câu 42: Cho phương trình ion rút gọn  S^2- + 2H⁺ à H₂S. Tìm 1 phương trình phân tử thích hợp.

Câu 43: Cho phương trình ion rút gọn  H⁺  + OH^- →H₂O. Tìm 1 phương trình phân tử thích hợp.

Câu 44: Dung dịch Y chứa Ca²⁺ : 0,1 mol, Mg²⁺ : 0,3 mol, Cl^- : 0,4 mol, HCO₃^- : y mol. Khi cô cạn dung  dịch lượng muối khan thu được là:

Câu 45: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^-, y mol SO₄^2-. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:

Câu 46: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị a là :

TRẮC NGHIỆM:

Câu 1 : Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A.H₂SO₃                     B.KCl                          C.HNO₃                      D.H₂SO₄

Câu 2.  Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. BaCl₂                      B. H₃PO₄                     C. BaSO₄                    D. H₂S

Câu 3.  H₃PO4 là

Câu 4:  Muối nào sau đây là muối axit

A. NaCl                       B. NaHSO₄                 C. NaSO₃                    D. NaNO₃

Câu 5: pH của dd HCl 10^-2 M là

A.4                              B.2                              C.3                              D.5

Câu 6: Dãy nào dưới đây cho gồm các chất điện li mạnh ?

A. NaCl, AgCl, HNO₃, Ba(OH)₂, CH₃COOH.         

B.BaSO₄,H₂O,NaOH,HCl, CuSO₄

C.NaClO,Al₂(SO₄)₃,KNO₃,KOH, HCl

D.CaCO₃,H₂SO₄,Ba(OH)₂,HNO₃,CH₃COONa

Câu 7. Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh :

A. HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃                  B. HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃

C. H₂SO₄, NaOH, Ag₃PO₄, NaF                    D. Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl

Câu 8. Các chất nào trong dãy các chất sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh.

A. Al(OH)₃ ; (NH₂)₂ CO ; NH₄Cl                    B. Ba(OH)₂ ; AlCl₃ ; ZnO

C. Mg(HCO₃)₂ ; FeO ; KOH                          D. NaHCO₃ ; Zn(OH)₂ ; CH₃COONH₄

Câu 9. Phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH⁻  → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?

A. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl                               B. 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O

C. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O                         D.H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Câu 10. Nồng độ mol/l của dung dịch H₂SO₄ có pH = 2 là                                       

A. 0,010 M                           B. 0,020 M                  C. 0,005 M                         D. 0,002 M

Câu 11. Nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂  có pH = 12 là:

A. 0,005 M                           B. 0,010 M                  C. 0,050 M                         D. 0,100 M

Câu 12. Một dung dịch có nồng độ [H⁺] = 3,0. 10^-12 M. Môi trường của dung dịch là:       

A. axit                                  B. Bazơ                       C. trung tính                       D.không xác định được

Câu 13. Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:   

A. 3                                     B. 11                             C. 2                                     D.12

...

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Hệ thống câu hỏi ôn tập Chương 1 môn Hóa 11 năm học 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.