OPTADS360
AANETWORK
AMBIENT
YOMEDIA
Banner-Video
IN_IMAGE

Đốt cháy 36 gam FeS2 với 13,44 lít khí O­2

Đốt cháy 36 gam FeS2 với 13,44 lít khí O­2 (đktc). Sau phản ứng thu được 28 gam hỗn hợp rắn X và V lít hỗn hợp khí Y. Tính hiệu suất phản ứng và thành phần % thể tích các khí có trong Y (các khí được đo cùng đk). Biết rằng FeS2  +  O2    Fe2O3  +  SO2

  bởi Bo Bo 30/07/2017
ADSENSE/lession_isads=0
QUẢNG CÁO
 

Câu trả lời (3)

  • Đầu tiên quy hết về số mol xem sao?

    \({n_{Fe{S_2}}} = \frac{{36}}{{120}} = 0,3(mol)\)

    \({n_{{O_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6(mol)\)

    PTHH.         4 FeS2 +  11O2    2 Fe2O3 + 8 SO2

    Ban đầu       0,3          0,6                   0          0                (mol)

    p/ứ              x   →   11x/4    →         x/2  →   2x                 (mol)

    Còn         (0,3-x)  →   (0,6 - 11x/4)  → x/2  →   2x                (mol)

    Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng : 28g ⇒   28 = (0,3 – x).120 + 160.x/2

    ⇒ x  = 0,2 mol    

    H p/ứ  =  \(\frac{{11.0,2}}{{4.0,6}}.100\% = 91,67(\% )\)

    ∑nhh khí = (0,6 – 11x/4) + 2x =(0,6 - 11.0,2:4) + 2.0,2 = 0,45 (mol)

    %VO2 = %nO2 = \(\frac{{0,6 - 11.0,2:4}}{{0,45}}.100 = 11,11(\%)\)

    %VSO2 = 100 – 11,11 = 88,89 (%)

      bởi Phan Quân 31/07/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm

  • nFeS2=36120=0,3(mol)nFeS2=36120=0,3(mol)

    nO2=13,4422,4=0,6(mol)nO2=13,4422,4=0,6(mol)

    4FeS2 +11O2  2Fe2O3 + 8SO2        0,3        0,825              0.15          0,6     (mol)   

    p/ứ  x   →   11x/4    →         x/2  →   2x  (mol)     

    Còn         (0,3-x)  →   (0,6 - 11x/4)  → x/2  →   2x                (mol)

    Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng : 28g ⇒   28 = (0,3 – x).120 + 160.x/2

    ⇒ x  = 0,2 mol    

    H p/ứ  =  11.0,24.0,6.100%=91,67(%)11.0,24.0,6.100%=91,67(%)

    ∑nhh khí = (0,6 – 11x/4) + 2x =(0,6 - 11.0,2:4) + 2.0,2 = 0,45 (mol)

    %VO2 = %nO2 = 0,6−11.0,2:40,45.100=11,11(%)0,6−11.0,2:40,45.100=11,11(%)

    %VSO2 = 100 – 11,11 = 88,89 (%)

      bởi Bùi Linh 10/12/2018
    Like (1) Báo cáo sai phạm

  • \({n_{Fe{S_2}}} = \frac{{36}}{{120}} = 0,3(mol)\)\({n_{{O_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6(mol)\)PTHH. 4 FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8 SO2Ban đầu 0,3 0,6 0 0 (mol)p/ứ x → 11x/4 → x/2 → 2x (mol)Còn (0,3-x) → (0,6 - 11x/4) → x/2 → 2x (mol)Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng : 28g ⇒ 28 = (0,3 – x).120 + 160.x/2⇒ x = 0,2 molH p/ứ = \(\frac{{11.0,2}}{{4.0,6}}.100\% = 91,67(\% )\)∑nhh khí = (0,6 – 11x/4) + 2x =(0,6 - 11.0,2:4) + 2.0,2 = 0,45 (mol)%VO2 = %nO2 = \(\frac{{0,6 - 11.0,2:4}}{{0,45}}.100 = 11,11(\%)\)%VSO2 = 100 – 11,11 = 88,89 (%)

      bởi Bùi Linh 10/12/2018
    Like (1) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
 

Các câu hỏi mới

NONE
OFF

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8